Question

常温下，下列叙述错误的是

A.向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有

C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

D.0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的mol·L-1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：

A、醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入稀释促进醋酸的电离，氢离子的物质的量增加，醋酸的物质的量减少，所以值增大；通入氯化氢气体，增大氢离子的浓度，抑制醋酸的电离，但氢离子增大的倍数大于醋酸增大的倍数，所以值增大，故A正确；

B、0.1mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后生成醋酸和氯化钠，醋酸钠过量，且三种物质的物质的量相等。由于溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，这说明醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，故B错误；

C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，则.pH＝4的醋酸的浓度大于1×10－4mol/L，所以与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合醋酸过量，溶液的pH＜7，故C正确；

D、0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，则根据水的离子积常数可知，溶液中

c(OH－)＝1×10－11mol/L，因此溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L，故D正确。

考点：弱电解质的电离平衡、盐类的水解