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    【题目】铝热反应有广泛的用途，实验装置如下图所示。

    （1）铝热反应是 __________________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的 ___________________（填序号）表示。

    （2）该铝热反应的化学方程式是____________________________________。

    （3）任写出铝热反应在实际生产中的一种用途____________________。

    【答案】 放热 a 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 冶炼金属

    【解析】（1）铝热反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，其能量变化可用a图表示。（2）该铝热反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）铝热反应在实际生产中的用途可以是冶炼金属。

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    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.CH4与C4H10不一定是同系物
    B.苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
    C.乙烯使溴水褪色属于取代反应
    D.炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成

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    【题目】同温同压下，决定气体体积大小的因素是

    A.气体分子间的平均距离B.气体分子的自身大小

    C.气体分子的数目D.气体分子的数目和气体分子的自身大小

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    A. 若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

    B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

    C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

    D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

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    【题目】除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（　　）
    A.水
    B.稀NaOH溶液
    C.乙醇
    D.已烯

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    【题目】在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2 ， 隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    时间（s）
    n（mol）

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    n（N2O4）

    0.40

    a

    0.20

    c

    d

    e

    n（NO2）

    0.00

    0.24

    b

    0.52

    0.60

    0.60


    （1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为molL﹣1S﹣1；
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=（请注明单位）．
    （3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
    （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）：
    A.增大N2O4的起始浓度
    B.向混合气体中通入NO2
    C.使用高效催化剂
    D.升高温度
    （5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。

    (2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。

    CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

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    【题目】已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　)

    A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

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    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

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    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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