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    下列各组物质与其用途的关系不正确的是                            　

       A．过氧化钠：供氧剂          　B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

       C．小苏打：发酵粉主要成分      D．明矾：净水剂


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：

    (1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝________。

    (3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。

    (4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a＝________。

    (5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    若将0.01 mol PCl5投入1 L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

    (6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3，反应的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

    (1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。

    ③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。

    (4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)

    A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

    B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠着火时，可采用的灭火物质是                                   

       A.泡沫灭火器       B.水             C. 煤油          D.沙子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是            　

        A．Cu             B．Mg            C．Fe           D．Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 　

           A．酸性　          B．碱性    　     C．还原性         D．氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四联苯的一氯代物有(　　)

    A．3种  B．4种  C．5种  D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

    元素代号

    U

    V

    W

    X

    Y

    Z

    原子半径/nm

    0.037

    0.157

    0.066

    0.070

    0.077

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋1

    －2

    －3

    ＋5

    ＋2

    ＋4

    ＋3

    请回答：

    (1)X在元素周期表中的位置是　第二周期ⅤA族　。

    (2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是O2－>Na＋>Al3＋　(用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　Na＋[ H]－　。2·1·c·n·j·y

    (4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为　9∶16　(最简整数比)。【来源：21·世纪·教育·网】

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