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    16．某烃经催化加氢后，得到2-甲基戊烷，该烃可能的正确名称是（　　）
    A．2-甲基-3-戊炔B．4-甲基-1，3-戊二烯
    C．2-甲基-2-戊炔D．2-甲基-3-戊炔

    分析 根据不饱和的加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2-甲基戊烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃，或者各去掉2个H原子还原C≡C，还可能为二烯烃，据此进行分析．

    解答 解：A.2-甲基-3-戊炔名称中主碳链编号起点错误，正确名称为4-甲基-2-戊炔，故A错误；
    B.4-甲基-1，3-戊二烯，1，3号碳含一个碳碳双键，4号碳一个甲基，被氢气加成得到2-甲基戊烷，故B正确；
    C.2号碳原子最多宣传四个共价键，不存在2-甲基-2-戊炔，故C错误；
    D.2-甲基-3-戊炔名称中主碳链编号起点错误，正确名称为4-甲基-2-戊炔，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查加成反应原理及其应用，题目难度中等，明确加成反应原理为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，要求学生能够根据反应产物及反应原理判断反应物结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物命名正确的是（　　）
    A．1，3-二甲基丁烷B．2，3，5-三甲基己烷
    C．2，3-二甲基-2-乙基己烷D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检验氨气可选用（　　）
    A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的蓝色石蕊试纸
    C．浓盐酸D．干燥的红色石蕊试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）
    A．催化剂能改变化学反应的速率
    B．一定条件下的可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物
    C．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度
    D．当化学反应其最大限度时，反应就停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（　　）
    ①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
    ④使用催化剂可同时改变正逆反应速率
    ⑤无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
    ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
    ⑦化学反应一定伴随着能量的变化
    ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素．
    A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．K+、Ca2+、OH-、HCO3-B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
    C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
    ①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（　　）
    A．溶液的 pH 逐渐增大B．溶液中的 c（OH-）逐渐减小
    C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B．分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
    C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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