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    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，19g甲烷（CHD3）所含的中子数为9NA
    ②64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ?常温常压下，22.4L N2气体的分子数大于NA
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA．
    A．①②B．①④C．③④D．①③

    分析 ①甲烷（CHD3）的摩尔质量为19g/mol，而1mol甲烷（CHD3）中含9mol中子；
    ②求出铜的物质的量，然后根据反应后铜可能变为+1价或+2价；
    ③常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    ④乙酸为弱电解质，在溶液中部分电离．

    解答 解：①甲烷（CHD3）的摩尔质量为19g/mol，故19g甲烷的物质的量为1mol，而1mol甲烷（CHD3）中含9mol中子，即9NA个，故①正确；
    ②64g铜的物质的量为1mol，而反应后铜可能变为+1价或+2价，故1mol铜可能失去NA个电子或2NA个电子，故②错误；
    ③常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氮气的物质的量小于1mol，即分子数小于NA个，故③错误；
    ④乙酸为弱电解质，在溶液中部分电离，故溶液中的分子个数小于0.05NA个，故④正确．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
    ①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
    砝码质量502020105
    取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

    烧杯的质量为33.2g．
    ②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于酸性氧化物的是（　　）
    A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按要求写出下列方程式
    （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （2）NaAlO2溶液与NaHCO3 溶液混合的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
    （3）Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）写出实验室制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）Fe（OH）3胶粒直径在1nm至100nm之间，能证明Fe（OH）3胶体粒子小于浊液中分散质粒子的事实是Fe（OH）3胶体能透过滤纸．
    （3）下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是D．
    A．是棕黄色的液体
    B．可用FeCl3溶液与NaOH溶液反应制取
    C．通电后Fe（OH）3胶粒定向移动而导电，所以Fe（OH）3胶体是电解质
    D．向该液体中加入AgNO3溶液，有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
    （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器      
    序号abcdef
    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
    ①称量时，左盘高，右盘低
    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    ①已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-484kJ•mol-1．则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1；
    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是270℃．
    B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．（写明单位）
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是增大H2的浓度；且该条件所改变的量是增大了0.1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列除杂方法不合理的是（　　）
    A．通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl
    B．通过NaOH溶液除去CO2中的HCl
    C．通过加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
    D．通过NaOH溶液除去CO中混有的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
    （1）其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是乙酸．
    （2）其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是苯酚．
    （3）其中能发生水解反应的是乙酸乙酯．
    （4）写出乙醇与氧气发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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