【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如图所示:回答下列问题:
⑴A的化学名称是______;与A互为同分异构体的芳香化合物还有 _____种,其中核磁共振氢谱图上显示有5个峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的物质的结构简式为:________________。
⑵A→B的反应类型是_______。
⑶A→E的化学方程式为____________________。
⑷A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式:_____。
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【题目】如图是利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图,下列有关叙述不正确的是
A. 电极A是粗铜,电极B是纯铜
B. 电路中通过1mol电子,生成32g铜
C. 溶液中SO42-向电极A迁移
D. 膜B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区
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【题目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应表示中和热的热化学方程式为___________________。
(2)将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时,测得NO2的物质的量随时间变化如图所示:
①T1℃,40~80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。
②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃),发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
①甲容器平衡后物质B的转化率为_______;
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。
(4)在25 ℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。
①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”);
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。
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【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验按右图甲,连接好线路发现灯泡不亮,按右图乙连接好线路发现灯泡亮,下列结论一定正确的是( )
A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质
B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电
C.相同条件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液,溶液导电性先减弱后增强
D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子,因此不能导电
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【题目】实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是
A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳
B. 操作I-定是过滤,目的是将固液分离
C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质
D. 可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物
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【题目】运用已学知识完成下列计算:
(1)17gNH3共有___mol原子,0.1molH2S共有___个氢原子;同质量的NH3和H2S中分子个数比为___。
(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体的物质的量为___mol,该气体所含原子总数为___个,在标准状况下该气体的体积为____L,若该气体不与水反应,将其溶于1L水(密度为1g·cm-3)中,所得溶液中溶质的质量分数为___。
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【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):
实验序号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列说法正确的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的质量为25.6 g
C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3
D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL﹣1
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【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
(1)CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。
①该催化剂中铁元素的化合价为______。
②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:______________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。
(2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:_________________________________________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。
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【题目】如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。
试回答:
(1)实验室制氯气的化学方程式:_______________________________;
(2)C装置的作用是________________;D 装置的作用是__________________;E中发生化学反应的方程式为:_____________________________。
(3)烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________;
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