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【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。ABCDE的转化关系如图所示:回答下列问题:

A的化学名称是______;与A互为同分异构体的芳香化合物还有 _____种,其中核磁共振氢谱图上显示有5个峰,且峰面积之比为12223的物质的结构简式为:________________

A→B的反应类型是_______

A→E的化学方程式为____________________

A与酸性KMnO4溶液反应可得到D,写出D的结构简式:_____

【答案】邻二甲苯(1,2-二甲苯) 3 取代反应

【解析】

根据有机分子组成的变化、化学反应的条件推断分子结构,判断反应类型,书写化学方程式。

芳香化合物A光照条件下与Br2的反应为取代反应,由B结构知A(邻二甲苯),与A互为同分异构体的芳香化合物还有3种:间二甲苯、对二甲苯、乙苯,其中乙苯的核磁共振氢谱图上有5个峰,峰面积之比为12223,它的结构简式是

⑵A→B的反应类型是取代应。

⑶A→E的反应中,分子中增加6个氢原子,为苯环的加成反应,化学方程式为

⑷A中甲基被酸性KMnO4溶液氧化成羧基,D的结构简式

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图,下列有关叙述不正确的是

A. 电极A是粗铜,电极B是纯铜

B. 电路中通过1mol电子,生成32g

C. 溶液中SO42-向电极A迁移

D. B是过滤膜,阻止阳极泥及杂质进入阴极区

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量,该反应表示中和热的热化学方程式为___________________

(2)0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃时,测得NO2的物质的量随时间变化如图所示:

T1℃,4080 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)

ΔH________0(“>”“<”“=”)

(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A2 mol B1 mol A1 mol B。相同条件下(温度T ),发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:

①甲容器平衡后物质B的转化率为_______

T 时该反应的平衡常数为________

(4)25 ℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

①则溶液显________(”“”)

②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验按右图甲,连接好线路发现灯泡不亮,按右图乙连接好线路发现灯泡亮,下列结论一定正确的是( )

A.NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下,NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.相同条件下,向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液,溶液导电性先减弱后增强

D.甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子,因此不能导电

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质,下列分析一定正确的是

A. 该操作流程可用于分离水与四氯化碳

B. 操作I-定是过滤,目的是将固液分离

C. 可以用于从四氯化碳中提取碘单质

D. 可以提纯含少量BaSO4NaCI固体混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用已学知识完成下列计算:

117gNH3共有___mol原子,0.1molH2S共有___个氢原子;同质量的NH3H2S中分子个数比为___

2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体的物质的量为___mol,该气体所含原子总数为___个,在标准状况下该气体的体积为____L,若该气体不与水反应,将其溶于1L水(密度为1g·cm3)中,所得溶液中溶质的质量分数为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份,分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中,充分反应后,收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 (设反应前后溶液的体积不变,气体体积已换算为标准状况时的体积):

实验序号

稀硝酸的体积/mL

剩余固体的质量/g

NO的体积/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列说法正确的是(  )

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的质量为25.6 g

C. 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2:3

D. 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

1CoxNi(1-x)Fe2O4(其中CoNi均为+2)可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O410℃时催化分解6%H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知:______________法制取得到的催化剂活性更高;Co2+Ni2+两种离子中催化效果更好的是______

2)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2225~300℃发生反应的化学方程式:_________________________________________

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中CoO的物质的量之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D 为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D 中装有浓硫酸),E 是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G 中装有氢氧化钠溶液。

试回答:

(1)实验室制氯气的化学方程式:_______________________________

(2)C装置的作用是________________;D 装置的作用是__________________;E中发生化学反应的方程式为:_____________________________

(3)烧杯G 中装有氢氧化钠溶液的作用是___________________

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