Question

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期相邻元素，A与D为同一主族，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：D＞C＞B＞A
• B、工业制BA₃需要高温、常压、催化剂
• C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应失去1mol电子
• D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，A、D原子序数相差至少为3，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且是主族元素，则A为H元素；A与D为同一主族，D是所在周期原子半径最大的元素，A、D原子序数相差至少为3，则D为Na元素；C的单质是燃料电池的一种原料，C为O元素；B与C为同一周期的相邻元素，故B为N元素，
A．电子层越多原子半径越多，同周期随原子序数增大原子半径减小，所以原子半径Na＞N＞O＞H，即D＞B＞C＞A，故A错误；
B．工业制NH₃需要高温、高压、催化剂，故B错误；
C．NaH与水反应生成NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，反应中NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，故1molNaH反应失去电子为1mol，故C正确；
D．H、N、O三种元素可以形成硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故D错误；
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．