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    为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是      (　　)。
    A．研制高温下活性较大的催化剂
    B．寻求NH3的新来源
    C．研制低温下活性较大的催化剂
    D．研制耐高温高压的新型材料建造合成塔
    C
    合成氨的反应是放热反应，降低温度有利于提高合成氨的产率。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是    (  )
    A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率
    B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率
    C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
    D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是         (　　)。
    A．SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热
    B．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理
    C．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3，再通入足量CO2
    D．通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业中，原料气(N2、H2、混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3
    CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
    (1)必须除去CO的原因是___________________________。
    (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是______________________。
    (3)吸收CO后的醋酸铜(Ⅰ)氨溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：

    下列推断不合理的是           (　　)。
    A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
    C．在实际生产中CO2可被循环使用
    D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法Ⅰ
    		用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
    方法Ⅱ
    		用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
    方法Ⅲ
    		用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4
     
    (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：
    2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
    (NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
    能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
    A．增大氨水浓度
    B．升高反应温度
    C．使燃煤烟气与氨水充分接触
    D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
    采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____________(用离子方程式表示)。
    (2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
    2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol－1
    2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol－1
    2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。
    (3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过      、      和      三个主要生产阶段。
    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：

    ①索尔维制碱法的原理是                 。（用化学方程式表示）
    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是                 。
    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有                 。
    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是                 。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
    （1）从图中选择制取气体的合适装置：

    氮气        、氢气         
    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           、                  
    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，           （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：                           。
    （4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：                                  
    （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、          、          离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述，从化学角度分析不正确的是：                                                     （   ）
    A．在煤炭中加入生石灰可以减少SO2的排放，减少酸雨的发生
    B．氟利昂(CCl2F2)或 NOx都可以破坏臭氧层，从而导致温室效应
    C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质
    D．茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关

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