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《化学生活》
(1)随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康.
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成______(写分子式),该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义为:______.
②维生素C也称抗坏血酸.血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收.维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中,维生素C在抗坏血病方面的作用原理体现了维生素C的______(填“氧化性”或“还原性”).
③我国采用食盐中加入碘酸钾(KIO3)的方法防止缺碘引起的疾病.在人体中,碘是属于______(选填“常量”或“微量”)元素;缺碘引起的疾病有______(写一种即可).
④各种药物对维持人体健康也起到举足轻重的作用,下列药物属于抗抗生素的是:______.
A.阿司匹林                   B.青霉素                 C.麻黄碱
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础,化学是材料科学发展的基础.
①铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式______;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为______.
②下列对金属制品采取的防护方法不正确的是______(填序号).
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在远洋轮船的铁制外壳上焊上铜块
(3)20世纪以来,由于自然资源的过度开发和消耗,污染物的大量排放,导致全球性的资源短缺、环境污染.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声.
①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径.请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施______.
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入______等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降.
【答案】分析:(1)①分析淀粉在人体内的代谢过程及最终产物;
②维生素C是还原剂,具有还原性;
③根据生活常识及微量元素的有关知识解答,缺碘会引起大脖子病;
④青霉素是抗生素;
(2)①金不与硫酸、盐酸等反应;铜腐蚀时做负极时失去电子;铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应;
②A.外面包上一层塑料层可减少与空气的接触;
B.镀上一层金属铬可以隔绝空气;
C.原电池能加快化学反应速率;
(3)①燃料的燃烧产生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,从减少二氧化碳的排放、二氧化碳被植物利用方面进行分析;
②胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水.
解答:解“(1)①粮食中的淀粉在人体内在酶的作用水解最终转化成葡萄糖,葡萄糖与氧气反应,生成二氧化碳和水,同时放出热量供给生命活动所需要的能量,
故答案为:C6H12O6;提供生命活动的能量;
②由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,具有还原性,将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+,故答案为:还原性;
③碘属于微量元素,缺碘会引起大脖子病,故答案为:微量;大脖子病;
④阿司匹林是解热镇痛药,青霉素是抗生素,麻黄碱是镇咳药,故答案为:B;
(2)①取少许合金加入少量盐酸(或稀硫酸、醋酸等),若有气泡产生,则可证明是假黄金;铜腐蚀时做负极时失去电子:Cu-2e-=Cu2+;铜绿是碱式碳酸铜可与盐酸反应:Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O,故答案为:取少许合金加入少量盐酸(或稀硫酸、醋酸等),若有气泡产生,则可证明是假黄金(或往少许合金中加入Hg(NO32溶液、AgNO3溶液等,观察有无Hg、Ag等金属析出;高温灼烧合金,观察是否变黑等);Cu-2e-=Cu2+; Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O;
②A.外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触,故A正确;
B.镀上一层金属铬可以隔绝空气,使金属不受腐蚀,故B正确;
C.原电池能加快化学反应速率,铁铜海水构成原电池,加快铁的腐蚀,故C错误.
故选C.
(3):①燃料的燃烧产生大量二氧化碳,植物的光合作用需要二氧化碳,所以为减少二氧化碳的排放,采取的措施有:
减少化石燃料的使用、植树造林,增大植被面积、采用节能技术、利用太阳能和风能;
故答案为:植树造林;
 ②明矾是强酸弱碱盐,铝离子能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的;
故答案为:明矾,Al(OH)3胶体.
点评:本题考查微量元素、维生素、电化学腐蚀与防护,环境的污染和治理,明确净水和杀菌消毒原理的区别,难度中等,注意净水是利用胶体的吸附性,杀菌消毒是利用物质的强氧化性.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

铁和铜是生活中常见的金属.
(I)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的高效氧化剂和消毒剂,用于饮用水处理.其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠,然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾.过滤得粗品,并用氢氧化钾溶液溶解,重结晶,用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤,干燥,制得高铁酸钾.请回答下列问题:
(1)写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

(2)高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾,该反应能够发生的原因是
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
.将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生,该过程中也会使溶液的pH明显升高,同时有气泡冒出.其变化的化学方程式是
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑.

(Ⅱ)铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同.某同学做铜与浓硫酸反应的实验时,观察到如下现象:
①开始加热一会后先产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中,形成黑色悬浊液.
②随着温度升高,铜片表面黑色颗粒消失,试管中产生了细小的白色颗粒状物质.
③继续加热至沸腾,其过程中也有气泡产生.停止加热静置,试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的,经检验黑色物质为硫化铜.
④将试管内的溶液倒入另一支试管中,溶液的蓝色不够明显.
请回答问题:
(1)请写出现象①的化学反应方程式
Cu+H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2
Cu+H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuO+H2O+SO2

(2)写出③反应的化学方程式
5Cu+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2
5Cu+6H2SO4(浓)
  △  
.
 
4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2

(3)解释④现象产生的原因是
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去,
因此生成的CuSO4几乎没有水溶解,反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液

(Ⅲ)高锰酸钾是深紫色的针状晶体,是常用的氧化剂之一.
实验室可用软锰矿(主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下:
(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4.反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中,不能将铁棒改为玻璃棒,理由是
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质.
高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质.

(2)将K2MnO4溶于水,通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀.该反应的化学方程式为
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?洛阳模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)根据图1所示的能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol
NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234KJ/mol

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 4.1×106 K1 K2
①该反应的平衡常数表达式:K=
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)×c(N2)

②试判断K1
K2(填写“>”“=”或“<”).
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
(填字母).
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2      b.v(N2=3v(H2
c.容器内压强保持不变                        d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是
cd
cd

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点NO2的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的
7
8
,则N2的转化率a(N2)=
25%
25%
,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)=
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁及其化合物在生产、生活中应用广泛.
(1)一定条件下,Fe与CO2可发生反应:2Fe(s)+3CO2(g)?Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大.
①该反应的平衡常数K=
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
.(填表达式)②下列措施中,能使平衡时
c(CO)
c(CO2)
增大的是
A
A
(填标号).
A.升高温度  B.增大压强  C.充入一定量CO    D.再加一些铁粉

(2)图1装置发生反应的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

(3)图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反应一段时间后,停止通电.向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到石墨电极附近首先变红.
①电源的M端为
极,甲烧杯中铁电极的电极反应为
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

②乙烧杯中电解反应的化学方程式为
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g,甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为
224
224
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义.
(I)工业制硫酸的过程中存在反应:2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃时,将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示.
①图中a点的正反应速率
 
 (填写“>”“<”或“=”)逆反应速率.
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
 
 (填写序号).
a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03
b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T1℃时,上述反应的化学平衡常数K=
 

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是
 
溶液中离子浓度关系为c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
 
(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:填空题

铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
(1) Li--CuO电池总反应为:2Li + CuO = Li2O + Cu.电解质溶液为高氯酸锂有机溶液,电池的正极反应式为 _____________。
(2) Cu2O是种半导体材料,可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为:2Cu + H2OCu2O + H2↑。阳极反应式为_________;Cu2O投入稀硫酸中,得到蓝色溶液和红色沉淀,写出该反应的离子方程式___________________。
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中,各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5 mol·L –1时,可认为沉淀完全)。
由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“>”或“<”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L,向其中通入氨气调节溶液的pH = 5.6时,溶液中存在的金属阳离子为________________。
(4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用,1 mol高氯酸铵分解时除产生2 mol水蒸气和1 mol氧气外,其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。

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同步练习册答案