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    下列说法中没有错误的是
    A．14C16O和12C18O两个分子所含质子数、中子数和原子个数均相等
    B．1H2和2H2互为同位素，它们的质子数相等
    C．14C和14N的质量数相等，它们是同素异形体
    D．NH4+和H3O+两个离子的电子数、质子数和中子数均相等
    A
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1、2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(    )
    A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：
    （1）甲元素的名称为         ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。
    （2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。
    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。
    （4）反应（I）的化学方程式为                                  。
    （5）反应（II）的离子方程式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）已知镁在空气中燃烧主要生成氧化镁，同时还会与氮气反应生成微量的氮化镁（Mg3N2）在周期表中，镁与锂；铍与铝处于对角线上，处于对角线上的主族元素性质相 似，这称为对角线规则。据此请回答：
    (1) 锂在空气中燃烧主要产物的电子式是              _______同时生成微量的_____    _______。（写化学式）
    (2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________________，它属两性化合物，
    证明这一结论的有关离子方程式为______________________      _，__________      ______________。
    (3)若已知反应Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式
    为________________________________________________。
    (4) 用电子式表示BeCl2的形成过程：________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。
    （2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。
    （3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为           
    （4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2＋、bB＋、cC3－、dD－核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是
    A．原子半径  A＞B＞D＞C             B．原子序数?d＞c＞b＞a
    C．离子半径  C＞D＞B＞A             D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是（   ）
    A．酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S
    B．同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
    C．NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键
    D．原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径/nm
    		 
    		 
    		0.186
    		0.074
    		0.099
    		0.143
    主要化合价
    		 
    		-4，+4
    		 
    		-2
    		-1，+7
    		+3
    其它
    		阳离子核外无电子
    		无机非金属材料的主角
    		焰色反应呈黄色
    		 
    		 
    		 
    （1）R在元素周期表中的位置是__________________。
    （2）Y与R相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是         （选填字母序号）。
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性．XR>YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
    （4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子的电子构型中，正确的是
    A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d84s2

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