Question

20．将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（　　）

• A． 丁烷
• B． 乙烷
• C． 甲烷
• D． 丙烷

Answer 1

分析 据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烷烃的分子式．

解答 解：设Na₂CO₃物质的量为xmol，NaHCO₃物质的量为3xmol，
根据Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
则：n=$\frac{0.8mol×1}{0.2mol}$=4，
该烷烃分子中含有4个C，为丁烷，
故选A．

点评 本题考查有机物分子确定的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．