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11.将质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸,用蒸馏水稀释到9.2mol/L的硫酸,则其质量分数>49%(填>、<、=).

分析 依据C=$\frac{1000ωρ}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,结合浓硫酸密度大于1,浓度越大,溶液密度越大,据此解答.

解答 解:将质量分数为98%,密度为1.84g•cm-3的浓硫酸,物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L,
设稀释后密度为ρ′,质量分数为ω′,则稀释后物质的量浓度9.2mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′}{98}$,则18.4mol/L=$\frac{1000×ρ′×ω′×2}{98}$;
则1000×98%×1.84=1000×ρ′×ω′×2,硫酸浓度越大,密度越大,所以ρ′<18.4g/mL,解得ω′>49%;
故答案为:>.

点评 本题考查了有关物质的量的计算,明确物质的量浓度、质量百分数浓度之间关系,熟悉浓硫酸密度与浓度之间关系是解题关键,题目难度中等.

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