室温时.将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应.下列对于反应溶液pH的判断.正确的是A．若x＝y.且a+b＝14.则pH＞7B．若10x＝y.且a+b＝13.则pH＝7C．若ax＝by.且a+b＝13.则pH＝7D．若x＝10y.且a+b＝14.则pH＞7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温时，将xmL pH＝a的稀NaOH溶液与ymL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列对于反应溶液pH的判断，正确的是

A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7

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在进行中和热的测定中，下列说法错误的是

A、反应前酸、碱溶液的温度要相同

B、测量混合后溶液的温度计要一直插在溶液中

C、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

D、NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和

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科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解

④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁

A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下)NO。

（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程)。

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在一固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为 a％，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b％，则a与b的关系为

A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江哈尔滨六中高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

将BaCl2·xH2O的晶体2.44克溶于水配成100mL溶液，取此溶液25mL与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。①求2.44克的BaCl2·xH2O的物质的量。

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是

A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解