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下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题:

(1)A的化学式为___________________。

(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4mol气体C,转移电子

_________________mol。

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式______________________。

(4)反应②是可逆反应,在2L的密闭容器中投入4molC和3molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6mol,则下列说法正确的是___________(填写序号字母)。

    A. 工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

    B. 这10分钟内,X的平均反应速率是0.lmol/(L?min)

    C. 当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

    D. 平衡时C的转化率是50%

    E. 在工业生产中可以通过增加X浓度来提高C的转化率

    F. 工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

_______________________________________________________。

(6)将5mL0.02mol/L的F溶液与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是___________。

(1)

(2)

(3)

(4)D、E(见错不得分)

(5)2

(6)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省五校协作体高三上学期期初联考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(7分)下图中A、B均为固体,其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F,F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题:

(1)A由两种元素构成,原子个数比为1:2,D为红棕色固体,A的化学式                  
(2)写出D与铝单质反应的化学方程式                      
(3)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   
A.这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
(4)写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式         

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科目:高中化学 来源:浙江省月考题 题型:推断题

下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题
(1)A的化学式 ___________
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子_____mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式 ___________________
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是________
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式_____________
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是_________写出F的一种用途_______________

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科目:高中化学 来源:浙江省月考题 题型:推断题

下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F,F是衡量一个国家化工水平的标志。
回答下列问题:
(1)A的化学式____________
(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子____________mol
(3)写出D与铝单质反应的化学方程式_____________
(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是_____________
A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行
B.这10分钟内,X的平均速率是0.1mol/( L·min)
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50% E.在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
F.工业生产中直接用水来吸收E
(5)写出2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子化学方程式______________。
(6)将5 mL 0.02mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH是__________写出F的一种用途_______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图中A、B均为固体,其中B为单质。下图可用于工业生产F。回答下列问题:

(1)A的化学式为_________________________。

(2)反应①是一个氧化还原反应,该反应发生时,每生成4 mol气体C,转移电子_________mol。

(3)写出D与铝单质反应的化学方程式______________________________________________。

(4)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 mol C和3 mol X,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是____________(填写序号字母)。

A.工业制取F时,C和X生成E的反应是在吸收塔进行

B.这10分钟内,X的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)

C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D.平衡时C的转化率是50%

E.在工业生产中可以通过增加x浓度来提高C的转化率

F.工业生产中直接用水来吸收E

(5)写出过量气体C与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

___________________________________________________________________。

(6)将5 mL 0.02 mol/L的F溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH是___________________。

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