【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为___ __，孤电子对对数为__ ____
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列___ __式发生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是__________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为__________
_。
【答案】（1）p；4s24p5 （2）氢键 （3）碘 （4）2，3，A
（5）sp3杂化，Cl2O、OF2、BrO2-等 （6）AD （7）a3ρNA/4
【解析】
试题分析：（1）卤族元素位于周期表第17列（P区），溴（主族元素）原子的价电子排布为4S24P5;
（2）氢氟酸分子间通过氢键缔合成（HF）2。
（3）由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。
（4）I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，CsCl的晶格能大于CsI，按CsICl2=CsCl+ICl发生。
（5）由于ClO2- 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3;根据“增减找邻、同族互换”的原则可确定ClO2- 的等电子体为Cl2O、BrO2-或OF2。
（6）碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×
+6×
=4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误;碘晶体属于分子晶体，C项错误。
（7）在CaF2晶胞中含有Ca2+:8×+6×=4个，含有F-:8个，相当于有4个CaF2，则ρ=
，化简得M=a3ρNA/4。
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【题目】某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的几种物质，往该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。
（2）溶液中一定不含有的溶质是__________(填化学式)。
（3）溶液中可能含有的溶质是__________(填化学式)，用焰色反应可以判断是否含有该物质，现象是_________________。
（4）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：① AB段为_________________；②CD段为________________。
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【题目】下列说法正确是的（ ）
A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，金刚石与石墨也是
C．丙烯与水加成有2种同分异构体产物
D．SiO2既可以和NaOH溶液反应，又可以与氢氟酸反应，所以其为两性氧化物
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【题目】根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓
4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是
A．H2O>NaI>H2S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．O2>I2>S
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【题目】—硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）
实验步骤如下：
①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物（混酸）；
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯（密度为0.866 g·cm－3）；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体（淡黄色油状）出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g．
根据上述实验，回答下列问题：
（1）本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，则会产生__________等副产品（填物质名称）
（2）简述配制混酸的方法：____________________．
（3）A仪器名称是__________，进水口是__________．
（4）写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：___________________________．
（5）分离产品方案如下：
操作2的名称是___________．经测定，产品2的核磁共振氢谱中有5个峰，它的名称为___________．
（6）本实验中一硝基甲苯的产率为___________ （结果保留三位有效数字）
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【题目】亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。
已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2
②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+
完成下列填空：
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。
（2） B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。
（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。
（5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。
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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A．氢气、石油、煤、油脂都属于化石燃料
B．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应
C．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
D．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
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【题目】将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（ ）
A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：3
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【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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