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    已知：
    （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
    A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol
    A
    考查反应热的计算。根据盖斯定律可知，（1）－（2）即得到Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s），所以该反应的ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为                                     。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
    已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　      。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　　　　极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为　　　　　　　　　　                　　。

    （4）已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
    N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，则N≡N键的键能是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
    (2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
    (3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
    计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，则关于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　 ）
    A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则（   ）
    ①H2（g）+O2（g）====H2O（g）  ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
    ②2H2O（l）====2H2（g）+O2（g） ΔH2=+Q2 kJ·mol-1
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q2=Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）废物回收利用可实现资源再生，并减少污染。如废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末，废旧玻璃也可回收再生。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是     （填字母）。
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
    H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
    在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O (l)的热化学方程式为           
                                 。
    （3）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
    ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
    ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    则表示氢氟酸电离的热化学方程式为：      　　　　　　　　　　
    可见氢氟酸的电离是    　的（填吸热或放热）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为  (    )
    A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
    A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2
    B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
    C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H2
    D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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