【题目】“冰面为什么滑?”,这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解
B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构
C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少
D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑
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【题目】一定温度下,在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是( )
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,则反应将向正反应方向进行
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【题目】有如图所示A~F六种仪器:
(1)C是___(用仪器名称填空,下同),D是___,能用酒精灯加热的是___。
(2)下列实验操作中用到仪器E的是___(选填下列选项的编号字母)。
a.分离水和CC14的混合物 b.分离水和酒精的混合物 c.分离水和泥砂的混合物
(3)实验室配制一定物质的量浓度的盐酸,需用密度为1.25g mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时,需要用到上述仪器中的F和___(选填仪器的编号字母)。
②取用4.5mL盐酸,利用D(250mL)等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸,正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L(保留2位有效数字)。
③下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___(填序号)。
A.量取所需盐酸观察液面时仰视 B.容量瓶内有少量蒸馏水
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.定容时仰视刻度
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【题目】我国化学家合成的铬的化合物,通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后,对乙烯聚合表现岀较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下,该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。
回答下列问题:
(1)下列状态的氯中,电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。
A. B.
C. D.
(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______,化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。
(3)Cr3+具有较强的稳定性,Cr3+的核外电子排布式为______;已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的,Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。
(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角,原因是______。
(5)根据结构与性质的关系解释,HNO2的酸性比HNO3弱的原因:______。
(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系,其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示,晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为a pm,则重冰的密度为 ____g·cm-3(写出数学表达式,NA为阿伏伽徳罗常数)。
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【题目】氮化镁(Mg3N2)是一种高强度钢冶炼的添加剂,现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。
已知:Ⅰ.3Mg+N2Mg3N2;Ⅱ.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(1)检查该装置气密性的方法是___。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式:___,装置B中试剂的名称是___。
(3)反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色,并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。
(4)装置D中FeSO4溶液的作用是___。
(5)实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。
(6)装置F中有氮化镁生成,写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象:取少量装置F反应后的固体于试管中,___,说明其中含氮化镁。
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【题目】某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验,发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应,使溶液变为深棕色,设计下列装置探究。下列说法错误的是
A.先检查装置气密性,加入药品后,关闭c,打开a和b,再通入一段时间N2
B.关闭a、c,打开b及分液漏斗活塞,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO与Fe2+反应
C.甲中反应一段时间后,更新丙、丁中试剂,关闭a和b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化,证明NO2也可与Fe2+反应
D.该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置
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【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.③发生化学变化,最终得到的分散系为胶体
C.①反应中铁丝为还原剂,发生还原反应
D.实验①、②涉及的所有物质均为电解质
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【题目】过氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一种高效、安全的固体消毒剂,白色晶体,易溶于水,稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺,并测定其活性氧的含量,回答下列问题。
(一)过氧化碳酰胺的制备
(1)制备过氧化碳酰胺的发生装置如图所示(夹持装置略去),在组装仪器前应对a装置进行的操作是________。
(2)该反应的最佳温度为35℃,采用的合适加热方式为________。
(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取10.0g产品,配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.10molL-1高锰酸钾标准溶液滴定三次,消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02mL、21.23mL、20.98mL。
(1)写出KMnO4标准溶液与H2O2反应的化学方程式____________。
(2)过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____%。若配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线,则测得过氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(三)稳定剂A对过氧化碳酰胺的制备有一定的影响,小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最佳稳定剂A为________,理由是_____________。
稳定剂名称 | 过氧化碳酰胺活性氧的含量/10-2 | ||||
初始数 | 室温储存30天后数 | 减少量 | 热储存保温1天后数 | 减少量 | |
EDTA | 16.96 | 16.87 | 0.09 | 16.92 | 0.04 |
柠檬酸 | 16.94 | 16.90 | 0.04 | 16.91 | 0.03 |
EDTA与柠檬酸混合物 | 16.95 | 16.90 | 0.05 | 16.90 | 0.05 |
柠檬酸与焦磷酸钠混合物 | 16.90 | 16.86 | 0.04 | 16.87 | 0.03 |
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【题目】在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若氮气浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反应时间为
A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
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