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    【题目】2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）

    A. 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差2

    C. 16O与18O互称同位素D. 2H的核外电子数比1H多一个

    【答案】C

    【解析】

    A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；

    B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；

    C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；

    D. 2H的核外电子数等于质子数，所以比1H一样多，故D错误，

    故选C。

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    【题目】将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入300mL 2mol/L的硝酸溶液中，反应完全后无固体剩余，生成4.48L NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（ ）
    A.400mL
    B.500mL
    C.450mL
    D.无法确定

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    【题目】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )

    A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5

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    【题目】BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
    ②过滤并洗涤沉淀；
    ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．
    回答下列问题：
    （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 ．
    （2）计算BaCl2xH2O中的x=；（要求写出计算过程）．
    （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+ ， 如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（ ）
    A.Cu2+和SO ?
    B.Cu2+和Cl﹣
    C.K+和SO
    D.Ag+和NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 ．
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有 ．
    （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

    发生的主要反应

    电弧炉

    SiO2+2C Si+2CO↑

    流化床反器

    Si+3HCl SiHCl3+H2

    还原炉

    SiHCl3+H2 Si+3HCl

    ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称 ， 其晶体结构与相似．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 ．

    物质

    Si

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    SiH3Cl

    HCl

    SiH4

    沸点/℃

    2355

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣30.4

    ﹣84.9

    ﹣111.9

    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 ．
    （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.摩尔是一种国际基本物理量

    B.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

    C.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

    D.1 mol氧的质量为16 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a= ， b= ， c= ， d= ．
    （2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空：
    （1）Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是 A．氨水 B．硫化氢气体
    C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液
    Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：
    工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， ；
    （2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ， 其中发生的化学反应方程式为；
    （3）设备B的名称 ， 其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
    （4）设备C的作用；
    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现： CO（g）+H2O（g）CO2 （g）+H2 （g）
    已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．

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