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    13．下列氧化还原反应的方程式配平正确的是（　　）
    A．Fe3++S2-=Fe2++SB．Fe3++Fe=2Fe2+
    C．Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    分析 A、铁离子得到1个电子，而硫离子失去2个电子，所以得失电子不守恒；
    B、铁失去2个电子，而1个铁离子只能得到1个电子，所以得失电子不守恒；
    C、亚铁离子失去1个电子，而氯气得到2个电子，所以得失电子不守恒；
    D、2个铁离子得到2个电子，而2个碘离子失去2个电子．

    解答 解：A、铁离子得到1个电子，而硫离子失去2个电子，所以得失电子不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe3++S2-=2Fe2++S，故A错误；
    B、铁失去2个电子，而1个铁离子只能得到1个电子，所以得失电子不守恒，所以正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
    C、亚铁离子失去1个电子，而氯气得到2个电子，所以正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误
    D、2个铁离子得到2个电子，而2个碘离子失去2个电子，得失电子守恒，电荷守恒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的配平，根据转移的电子数守恒进行的配平，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的原子核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强．其原子半径随原子序数的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．ZX2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应
    B．简单氢化物的热稳定性：Z＜W
    C．化合物YWX中既含离子键，又含共价键
    D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4•5H2O），其实验方案如图：请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （2）分别写出步骤 I、II中发生反应的化学方程式：
    I：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  II：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：

    （1）已知磷酸分（）子中的三个氢原子都可以与重水分子（对D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）
    却不能与以O发生氢交换．则H2PO2是一元 （填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为B（填字母）．

    （2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）

    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    ②B膜为阴离子交换膜（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）．
    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有PO43-杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
    B．使用高效催化剂只能提高正反应速率
    C．反应达到平衡后，NO的反应速率为零
    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液是电中性的，胶体是带电的
    B．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
    C．浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁胶体
    D．胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
    B．过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+BaSO4↓
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    D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有FeCl3和AlCl3的混合溶液200ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀21.4g．

    （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    （2）将21.4g沉淀加热灼烧，最后得到固体16克；
    （3）FeCl3的物质的量的浓度是1mol/L；
    （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度2mol/L；
    （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度4mol/L．

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