练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．按要求完成下列填空．
    （1）当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
    （2）某炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基己烷，则该炔烃的结构简式为（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2．
    （3）某气态烃100mL（标准状况）与含1.43g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为CH2=CH-CH=CH2．
    （4）相对分子质量为84的链烃含有两个甲基，且一氯代物只有3种．它的分子式为C6H12，写出该烃的所有结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．

    分析 （1）根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
    （2）根据2，5-二甲基已烷的结构可知，炔烃中的参键只能在3号碳和4号碳之间，据此确定炔的结构简式；
    （3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$确定该烃的物质的量，根据n=$\frac{m}{n}$计算出溴的物质的量，然后根据每个碳原子上都有1个溴原子确定该烃的分子式，从而确定该烃的结构简式；
    （4）利用商余法确定该烃的分子式，然后结合题中限制条件写出固体的结构简式．

    解答 解：（1）n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为：（CH3）3C-CH=CH2，
    故答案为：（CH3）3C-CH=CH2；
    （2）根据2，5-二甲基已烷的结构可知，炔烃和H2充分加成生成2，5-二甲基已烷，炔烃中的参键只能在3号碳和4号碳之间，所以炔的结构简式为：（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2，
    故答案为：（CH3）2CH-C≡C-CH（CH3）2；
    （3）标况下100mL该烃的物质的量为：$\frac{0.1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{224}$mol，
    1.43gBr2的物质的量为：$\frac{1.43g}{160g/mol}$=$\frac{143}{16000}$mol，含有Br原子的物质的量为：$\frac{143}{8000}$mol，
    每个C上有一个溴原子，设烃有x个碳，则$\frac{1}{224}$mol×x=$\frac{143}{8000}$mol，
    解得：x=4，该烃中含有的碳原子个数为4，
    该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，
    故答案为：CH2=CH-CH=CH2；
    （4）有机物的相对分子质量为84，且仅含有碳和氢两种元素，根据商余法$\frac{84}{14}$=6，该烃的分子式为：C6H12，该烃为链烃，则其分子中含有碳碳双键，含有两个甲基，且一氯代物只有3种，A分子中含有两个甲基，其分子中含有3种等效H，该烃的结构简式为：CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2，
    故答案为：C6H12；CH3CH2CH=CHCH2CH3、CH3CH2（CH3CH2）C=CH2．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确常见有机物结构与性质为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．H2SC．BBr3D．COCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（s）=2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2 （g）△H2=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1min-1，其他条件不变时，升温至520℃，CO的转化率增大，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）；
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将去除表面氧化膜的镁条投入到一定浓度的硝酸银溶液中，相关物质之间存在如下转化关系（部分产物略去）：

    （1）画出镁的离子结构示意图；
    （2）A溶液肯定含有下列物质中的ab．
    a．Mg（NO3）2  b．NH4NO3  c．HNO3  d．NH3•H2O
    （3）气体B能和CuO在加热条件下反应后生成Cu，该反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献
    B．同位素示踪法、核磁共振法、红外光谱法、质谱法等是研究有机反应机理的重要方法
    C．洗气、蒸馏、萃取、分液、结晶等是有机化合物的分离与提纯的常见方法
    D．德国化学家维勒在制备氰酸铵时得到了尿素，打破了无机物和有机物的界限

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为元素周期表的一部分，W、X，Y、Z均为短周期主族元素，下列分析一定正确的是（　　）
    WX
    YZ
    A．Y的气态氢化物最稳定B．Z的单核阴离子还原性最强
    C．X单质常温下化学性质活泼D．Y的原子序数比W大7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A是一种镇痛解热药品，其结构简式为：，由它可衍生出一系列物质，有关变化如图：
    已知：
    （1）②反应类型是消去反应；B和D的关系是同系物（填同种物质或同系物或同分异构体）．
    （2）写出反应②的化学方程式：．
    （3）写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式．
    （4）1mol A在NaOH溶液中水解，最多消耗NaOH5mol．
    （5）能与FeCl3溶液发生显色反应，且属于酯类的C的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式（或间位或对位）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
    ①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
    ②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L-1•s-1；
    ③X的转化率为66.7%；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
    （2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
    A．A的生成速率与C分解的速率相等
    B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB
    C．A、B、C的浓度不再变化
    D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
    4NH3+5O2$\stackrel{催化剂、△}{→}$4NO+6H2O①
    4NO+3O2+2H2O→4HNO3②
    完成下列计算：
    （1）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是0.78．（保留2位小数，下同．）
    （2）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是10.40mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
    （3）把22.40g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30mol NO2和0.20mol NO．通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量．（写出计算过程）
    （4）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
    ②如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案