Question

12．（1）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO₂）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色．
（3）工业将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉溶于水后，受空气中CO₂作用，即产生具有消毒杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO．
（4）氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气，
若管道漏气遇氨就会产生白烟，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；
（2）氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；
（3）氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙；
（4）氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物为还原剂，元素化合价降低的反应物为氧化剂，依据方程式判断．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸，所以干燥的氯气依次通过盛有干燥的有色布条的广口瓶A和盛有潮湿的有色布条的广口瓶B，可观察到的现象是：A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色；
故答案为：A瓶中布条不褪色、B瓶中布条褪色；
（3）氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，化学方程式：Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO
故答案为：Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2HClO；
（4）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，反应中3mol氯气中0价的氯原子化合价都降低，所以氧化剂物质的量为3mol，8氨气中有2mol氨气中的-3价的N化合价升高为0，所以还原剂的物质的量为2mol，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
故答案为：3：2．

点评 本题考查了氯气的制备及性质的检验，明确氯气制备原理及性质是解题关键，注意氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，题目难度不大．