【题目】在2A(g)3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.vA=0.5mol/(Ls)
B.vC=0.3mol/(Ls)
C.vC=0.8mol/(Ls)
D.vD=1mol/(Ls)
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【题目】金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。
(1)请写出有关电极反应式:_________________________
①铁棒上的电极反应式:_______________________
碳棒上的电极反应式:_________________________
(2)该图所表示的是_________________________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。
(3)若将O2撤走,并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液,则此图可表示__________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理;若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解,即可将碳棒改为_________棒。
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【题目】在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述正确的是( )
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝器上口入、下口出
D.收集冷凝水时,应弃去开始蒸馏出的部分
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【题目】已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是
A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算
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【题目】空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物.
(1)一定温度下,向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应5min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3:1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)= , 此反应在该温度下的平衡常数K= .
(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).今在一容积可变的密闭容器中,充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇.CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
①上述合成甲醇的反应为反应(填“放热”或“吸热”).
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 . A、B两点对应的压强大小关系是PAPB(填“大于”、“小于”或“等于”).
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 , 理论上通过外电路的电子最多为 mol.
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<M
B.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
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【题目】下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行, 则该反应的ΔH>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
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【题目】下列实验操作能达到目的是( )
A.可用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4
D.可用图④所示装置防止铁钉生锈
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【题目】下列表达式正确的是( )
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的电离:CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解:HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中:2Fe3++3 CO32 ̄+3 H2 O═2Fe(OH)3↓+3 CO2↑
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