Question

在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是（　　）

• A、根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸
• B、根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜
• C、根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸
• D、根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目

Answer 1

考点：探究化学规律

专题：

分析：A．H₂CO₃酸性大于HClO；
B．Na性质很活泼，投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和部分盐发生复分解反应；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等．

解答： 解：A．H₂CO₃酸性大于HClO，所以可向NaClO溶液中通入二氧化碳制取HClO，故A正确；
B．Na性质很活泼，投入CuSO₄溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，NaOH能和CuSO₄发生复分解反应生成Cu（OH）₂沉淀而得不到金属单质Cu，故B错误；
C．二氧化硅属于酸性氧化物，但能和HF反应生成SiF₄和H₂O，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，但阴阳离子个数不一定相等，如硫酸溶液中存在N（H⁺）=2N（SO₄^2-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查化学规律，涉及物质性质、电荷守恒、强酸制取弱酸等知识点，注意HF性质的特殊性，易错选项是B．