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    下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　　　 　 (    )

    A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

    B．A原子电子层数比B原子电子层数多

    C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多

    D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                （   ）

    A．离子键被破坏的变化一定是化学变化。

    B．含有金属阳离子的晶体中一定有阴离子

    C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    D．NaCl熔化时离子键被破坏，冰熔化时分子中共价键没有断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

         A. ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4                                          B. ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

         C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4                                          D. ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol   

    B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）           

    C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol           

    D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（   ）

    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是（   ）

    A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

    B．溶于水做导电实验，观察是否导电

    C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电           D．测定氯化铍熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （      ）

    A.X+2               B.X+4               C.X+8               D.X+18

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)

    A．CO2＋H2O ?HCO3－＋H＋

    B．NaHSO4===Na＋＋HSO4－

    C．H3PO4?? 3H＋＋PO43－

    D．HS－＋H2O?? S2－＋H3O＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于第①步的说法，错误的是

    A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑

    B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种

    C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属

    D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应

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