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    6．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸
    B．合金属于金属单质，很多性能与组成它的纯金属不同
    C．金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应
    D．元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系

    分析 A．亚硫酸见光不易分解；
    B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同；
    C．铝能与强碱反应；
    D．元素非金属性越强，原子越容易获得电子，元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强．

    解答 解：A．亚硫酸见光不易分解，硝酸和次氯酸见光易分解，故A错误；
    B．合金的很多性能与组成他们的纯金属不同，使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故B错误；
    C．铝、三氧化二铝、氢氧化铝能与强碱反应，故C错误；
    D．元素原子最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如I原子最外层电子数为7，O原子最外层电子数为6，非金属性O＞I，故D正确．
    故选D．

    点评 本题侧重考查元素周期律，结构性质位置关系、非金属性比较等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2015年8月12日位于天津滨海新区某一危险品仓库发生大爆炸，人员和财产损失严重．为此我们应做好各类安全预案．下列行为符合安全要求的是（　　）
    A．金属钠着火时，立即用水灭火
    B．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中
    C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处走

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求回答下列问题：
    （1）实验室常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD．
    A．溶液中导电粒子的数目减小
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是AD
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．
    A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是AB．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
    （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属及其化合物在化学中扮演着重要的角色，同学们应该熟练掌握它们的性质．
    （1）钠与水反应时，钠漂浮在水面上．甲同学用刺有小孔的铝箔将4.6g的钠包裹，而后投入到水中，使钠沉入水底与水（足量）反应．该过程中发生反应的离子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反应生成的气体体积大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（标准状况下）．
    （2）乙同学将足量的铜粉投入到500mL18.4mol/L的浓硫酸中并加热制取SO2，写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物质的量小于4.6mol的原因是随着反应的进行硫酸浓度逐渐减小，反应停止．
    （3）丙同学向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并绘制出沉淀与NaOH溶液体积的关系图象如图，则a=19.4，b=11.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染
    B．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等都是造成雾霾天气的主要原因
    C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验的有关叙述错误的是（　　）
    选项ABCD
    实验装置图
    实验现象乙装置中有亮光通路，甲装置无明显现象关闭止水夹，捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动打开止水夹，挤压胶头滴管中的水，有喷泉产生电流表指针发生偏转
    实验结论甲装置中分散系不是胶体，乙装置中分散系为胶体该装置气密性良好HCl易溶于水电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成．过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣．上述沉淀和残渣分别为（　　）
    A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
    C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
    D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
    D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．

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