[题目]醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO.下列叙述不正确的是A.升高温度.平衡正向移动.醋酸的电离常数Ka增大B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中c(OH-)增大.C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体.平衡逆向移动D.25℃时.欲使醋酸溶液的pH.电离常数Ka和电离程度都减小.可加入少量冰醋酸. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO，下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。

C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸。

【答案】D

【解析】

A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；

B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；

C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO逆向移动，故C正确；

D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；

故答案为D。

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（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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请回答：

（1）下列说法不正确的是_________

A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

C.化合物C能形成内盐

D.化合物F能与NaHCO3溶液反应

（2）化合物B的结构简式是_________。

（3）C+D→E的化学方程式是____________。

（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________。

①分子中含有硝基且直接连在苯环上

②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子

③不能与FeCl3溶液发生显色反应

（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。

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①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1

③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1

④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1

⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1

A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤

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D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应

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