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    15．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物经过发酵后蒸馏制得，浓度通常是75%
    B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应将废电池深埋
    C．“海水淡化”可以解決“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化
    D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂．也是胃溃疡病人的治疗药物

    分析 A．淀粉类植物发酵经蒸馏得到乙醇，医用酒精的体积分数75%；
    B．废电池深埋，会导致土壤的重金属污染；
    C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质；
    D．胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔．

    解答 解：A.75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；
    B．废电池深埋，会导致土壤的重金属污染，应集中分类回收，故B错误；
    C．向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；
    D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，胃溃疡病人服用小苏打易导致胃穿孔，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2，5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断试样的pH约为4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
    A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成：
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ⅰ．若1L空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
    ⅱ．恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
    A混合气体的密度不再变化
    B混合气体的平均分子量不在变化
    C N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2
    D氧气的百分含量不在变化
    ⅲ．若升高温度，则平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移动，逆反应速率变大（填“变大”或“变小”或“不变”）．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）．
    （4）综上所述，你对该市下一步的环境建设提出的建议是燃煤脱硫；煤气化、液化后再燃烧；冬季供暖烧煤变成烧气；汽车尾气安装催化转换器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下反应2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L-1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大
    B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）
    C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）
    D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．写出下列烷烃的分子式
    （1）含有30个氢原子的烷烃C14H30；
    （2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22；
    （3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12；
    （4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C14H30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式ABHC≡CHCCH2=CH2DECH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．加热或点燃H2、CO、CH4等可燃性气体参与反应时，都要先检验纯度再加热或点燃．
    B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，说明SO2具有漂白性
    C．KNO3与NaCl的混合物，通过结晶法一次分离就可得到两种纯净物
    D．检验硫酸亚铁铵溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：
    元素ABCDE
    相关
    信息    		A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．与元素C可形成离子个数比
    为2：1和1：1的化合物    		C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分其单质是用途最广泛的金属，
    人体缺少该元素易患贫血症
    回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
    （1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度H2O＞H2S （氢化物的化学式）．
    （3）写出B、C形成化合物的电子式：、．
    （4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是品红；检验E3+的方法是取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若出现血红色溶液证明原溶液中含Fe3+．
    （5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列说法正确的是（　　）
    A．该过程中仅有物理变化，没有化学变化
    B．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向
    C．该过程设计的反应中包括HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S
    D．水银有毒，所以生活中绝对不能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体，同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体．合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{催化剂}^{△}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
    Ⅱ．
    请回答下列问题：
    （1）化合物A的官能团名称羧基，③的反应类型取代反应．
    （2）反应②的化学方程式+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （3）下列4个化合物中，与PMMA单体互为同分异构体的是AC．

    （4）Y的结构简式HOCH2CH2OH．
    （5）写出C3H6到C3H6O的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式）CH2=CHCH3$→_{催化剂}^{水}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$．

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