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16.镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料等方面有着广泛的应用.以镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3x]Cl2的主要流程如下:
(1)已知镍片与浓、稀硝酸都能反应,该流程中若选用浓硝酸,其优点是反应快,易蒸干,若选用稀硝酸,其优点是溶解单位质量的镍所耗HNO3质量少.
(2)准确称取0.232g[Ni(NH3x]Cl2样品,溶于水后加入2.00mL 6mol•L-1 HCl,用0.25mol•L-1 NaOH溶液中和过量的盐酸,消耗NaOH溶液24.00mL.通过计算确定x的值.已知:[Ni(NH3x]Cl2+xHCl=NiCl2+xNH4Cl   (写出解题过程)
(3)若在[Ni(NH3x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质,则上述实验测定的x值偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”).

分析 镍片加入硝酸溶解后蒸干得到NiO,加入盐酸溶解后加入氨水、氯化铵溶液氨化,冷却结晶得到镍配合物[Ni(NH3x]Cl2
(1)根据浓度越大,化学反应速率越快;浓硝酸和稀硝酸相比,溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少;
(2)先根据NaOH~HCl计算出过量的盐酸,然后 Ni(NH3xCl2~XHCl计算出X;
(3)根据Ni(OH)2能与盐酸反应1:2反应,而Ni(NH3x]Cl2能与盐酸1:6反应,采用极限法分析即可.

解答 解:(1)浓硝酸浓度大,反应快,易蒸干;浓硝酸和稀硝酸相比,溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少,
故答案为:反应快,易蒸干;溶解单位质量的镍所耗稀HNO3质量少;
(2)NaOH~~~~~~~HCl
         1                                1
0.25mol.L-1×0.024L      0.006mol            
参加反应的盐酸为:0.002L×6mol.L-1-0.006mol=0.006mol;
   Ni(NH3x]Cl2 ~xHCl      
       1                                x
 $\frac{0.232g}{(59+17X+71)g/mol}$   0.006mol;
解得:x=6,故答案为:6;
(3)Ni(OH)2能与盐酸反应1:2反应,而Ni(NH3x]Cl2能与盐酸1:6反应,所以若在[Ni(NH3x]Cl2样品中存在Ni(OH)2杂质,样品与盐酸的比大于1:6,即x值偏小,故选偏小.
故答案为:偏小.

点评 本题主要考查了沉淀的溶解平衡以及化学计算,题目难度中等,根据课本知识即可完成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)本实验至少需要加热2次.至少需要称量4次.
(2)通过实验知道,要确保结果的准确性,本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜.
(3)学生甲实验得到以下的数据:
坩埚质量(g)坩埚和晶体的总质量(g)加热后坩埚和剩余固体的质量(g)
11.68513.69112.948
甲学生结晶水数量的测定值5.23(保留2位小数)
(4)若学生乙的实验结果偏低,从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de(填序号).
a.加热前称量时坩埚未完全干燥              b.加热过程中有少量晶体溅出
c.加热时坩埚内物质变黑                    d.加热后放在空气中冷却
e.最后两次加热后称量的质量差大于0.001g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某化学课外小组用如图装置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
(1)写出A中反应的化学方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;
(2)观察到D中的现象是有雾状物质出现;
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是除去溶于溴苯中的溴,写出有关的化学方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O;
(4)C中盛放CCl4的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气.
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液或石蕊试液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物,某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量,设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数.化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验(铁架台等固定仪器未画出).按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c.回答以下问题:

(1)A中加入硫酸溶液的仪器名称是:分液漏斗.
(2)实验开始,混合物加酸前,A装置需要鼓入空气,排除装置中原有的空气.加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置.
(3)E装置的作用是吸收二氧化硫气体.
(4)实验中,要确保实验中C瓶溶液不褪色,若C瓶中溶液褪色,则测定结果可能会偏高(填“高”或“低”).
(5)若混合物样品质量为13.1g,充分作用后碱石灰增重4.4g,则混合物中NH4HCO3的质量分数为60.3%.
(6)从定量测定的准确性考虑,该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白.实验室制备NaClO2的装置如图所示:

(1)装置I控制温度在35~55℃,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11℃),反应结束后通入适量的空气,其目的是将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应.
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.反应后的溶液中阴离子除了ClO2-,还有少量ClO3-、Cl-、ClO-、OH-,另外还可能含有的一种阴离子是SO42-,用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液,先加足量的盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO42-
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤.
①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38℃~60℃热水洗涤;④低于60℃干燥;得到成品.
(4)装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯.所用实验仪器或用品如下:

(1)D的名称是蒸发皿;
(2)提纯的步骤是:溶解、过滤、蒸发;
(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中“二低”的含义是滤纸上沿低于漏斗边缘,液面低于滤纸上沿;
(4)该实验中多次利用仪器B烧杯(填名称)和仪器F(填字母序号),且该仪器使用了3次.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.置换反应不一定全部是氧化还原反应
B.氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质
C.氧化反应和还原反应不一定同时发生
D.还原剂是得电子,氧化剂失电子

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾.现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-和Cl-
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:①称量样品,②溶解沉降,③过滤,④蒸发滤液,⑤冷却结晶.
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示B(填选项的标号).
A.左盘重,样品轻  B.左盘轻,砝码重   C.右盘重,砝码轻  D.右盘轻,样品重
(3)在进行②、③、④操作时,都要用到玻璃棒,其作用与目的分别是:
②搅拌,加速样品溶解;③引流,防止滤液溅到漏斗外;④搅拌,使溶液受热均匀,防止滤液飞溅.

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