Question

4．根据3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑反应，其中F元素为-1价，可推知每3mol BrF₃中被水所还原的BrF₃的物质的量是（　　）

• A． 1 mol
• B． 1.33 mol
• C． 2 mol
• D． 3 mol

Answer 1

分析 在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF₃的物质的量．

解答 解：在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF₃既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．每反应3mol的BrF₃，生成1mol氧气，则2molH₂O被氧化，氧原子提供电子物质的量为2mol×2，令被水还原的BrF₃的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：
2mol×2=xmol×（3-0）
x=$\frac{4}{3}$=1.33mol．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．