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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．沸点由低到高的顺序为：CH3CH2CH3＜CH3（CH2）2CH3＜（CH3）3CH
    B．工业上合成的单体为甲醛和苯酚（）
    C．相同质量的乙烯和乙酸完全燃烧时，消耗氧气的量相同
    D．某烷烃可以命名为2，3，3-三甲基-4-乙基戊烷

    分析 A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高；
    B．为酚醛树脂；
    C．乙醇的分子式为C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式为C2H4O2，可看成C2.2H2O；
    D．主链错误，应为6个C原子．

    解答 解：A．饱和烃中碳原子个数越多其熔沸点越高，碳原子个数相等的饱和烃，支链越少其熔沸点越高，应为CH3CH2CH3＜（CH3）3CH＜CH3（CH2）2CH3，故A错误；
    B．为酚醛树脂，单体为甲醛和苯酚（），发生缩聚反应生成，故B正确；
    C．乙醇的分子式为C2H6O，可看成C2H6．H2O，而乙酸的分子式为C2H4O2，可看成C2.2H2O，则等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时，乙醇所需氧气的质量大，故C错误；
    D．主链错误，应为6个C原子，正确命名为2，3，3，4-四甲基己烷，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及有机物燃烧反应、命名、高分子化合物等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项C注意利用分子式变形简化分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同温同压下，KMnO4、KClO3、H2O2分解产生相同体积的氧气，三个反应中转移的电子数之比为（　　）
    A．1：1：lB．1：1：2C．2：2：1D．4：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是（　　）
    A．制乙酸丁酯B．分馏石油C．制取乙烯D．溴乙烷的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸钾（K2FeO4，暗紫色固体），是一种新型、高效、多功能的水处理剂，完成下列填空：
    （1）K2FeO4溶于水得到浅紫红色的溶液，且易水解，生成氧气和氢氧化铁．写出该水解反应的离子方程式4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2；说明高铁酸钾做水处理剂的原理高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁吸附水中的悬浮物．
    （2）如图分别是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和温度下c（FeO42-）随时间的变化曲线．
    根据以上两图，说明配置K2FeO4溶液的注意事项低温、碱性条件下配制溶液．

    （3）钢铁厂的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等
    ①制硫酸最重要的反应是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ如图1表示将2.0molSO2和一定量的O2置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率α随X的变化关系，则X（X1、X2）可以代表的物理量是压强或氧气的量．
    ②如图2表示生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因SO2与水会反应：SO2+H2O?H2SO3；生成的H2SO3会部分电离：H2SO3?H++HSO3-；CaCO3悬浊液中存在CaCO3?Ca2+（aq）+CO32-（aq），向CaCO3悬浊液中通入SO2时，CO32-与H+反应，c（CO32-）减小，溶解平衡正向移动．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道．请回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：第四周期第VB族．上述6种元素中电负性最大的是（填名称）氧．
    （2）RZ3-的空间构型为三角锥形，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是前者分子间能形成氢键．
    （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为VC．如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为12．
    （4）强酸性溶液中，WZ2+在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ2+，该反应的离子方程式是2VO2++H2C2O4+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2VO2++2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaC1O在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：
    （1）上述生成水合肼的反应中尿素是还原剂（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4•H2O+Na2CO3+NaCl．
    （2）肼与盐酸反应可生成N2H6C12，N2H6C12的水溶液显酸性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因N2H62++2H2O?N2H4•2H2O+2H+．
    （3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式3N2H4+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3N2+4Fe+6H2O．
    若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属离子，补充完整下列实验步骤：
    ①所得固体溶入浓盐酸中；
    ②先加入双氧水、再加硫氰化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　）
    1操作现象结 论
    A向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    C向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液变浑浊非金属性：Cl＞Si
    DSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．18 g H2O中含有的质子数为10NA
    B．12 g C60中含有的碳原子数为60NA
    C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2%H2O2溶液无
    ②10mL 5%H2O2溶液无
    ③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
    同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）（填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示．分析该图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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