Question

【题目】[物质结构与性质]

[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。

Answer 1

【答案】（1）1s22s22p62s23p63d10（或[Ar] 3d10）（2）3；（3）sp3和sp；（4）NH2－；

（5）；

【解析】

试题（1）Zn是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律可知基态Zn2+核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10；

（2）甲醛的结构式是，在一个甲醛分子中含有3个ρ键和1个π键，所以在1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3 mol；

（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基－OH的碳原子的杂化类型是sp3杂化，含有—CN的碳原子轨道的杂化轨道类型是sp杂化；

（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－；

（5）在[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的N原子形成配位键，N原子提供一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，则若不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为。