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    下列说法正确的是(　　)

    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

    C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

    则H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．任何化学反应都伴随着能量的变化


    解析：判断反应是否自发应用复合判据，A项错误；燃烧热不随物质的量的变化而变化，B项错误；根据表中数据可得H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·moI－1，C项错误。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验操作或事故处理方法正确的是                                  （     ）

    A．酒精灯着火时可用水扑灭

    B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

    已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

    负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

    正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

    (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式

    _____________________。

    (2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。

    (3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时，

    ①若收集到11.2L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

    ②若铅蓄电池消耗H2SO42 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

    ③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)________(用含a的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时有甲、乙两杯醋酸溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，下列判断正确的是(　　)

    A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的

    B．甲、乙两杯溶液的物质的量浓度之间的关系为c(甲)＝10c(乙)

    C．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯醋酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

    化学方程

    焓变ΔH/kJ·mol－1

    活化能Ea/kJ·mol－1

    甲

    烷

    氧

    化

    CH4(g)＋2O2(g)===

    CO2(g)＋2H2O(g)

    －802.6

    125.6

    CH4(g)＋O2(g)===

    CO2(g)＋2H2(g)

    －322.0

    172.5

    蒸

    汽

    重

    整

    CH4(g)＋H2O(g)===

    CO(g)＋3H2(g)

    ＋206.2

    240.1

    CH4(g)＋2H2O(g)===

    CO2(g)＋4H2(g)

    ＋165.0

    243.9

    回答下列问题：

    (1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于

    ___________________________________________________________________。

    (5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是________。

    A．600 ℃，0.9 MPa　　　          B．700 ℃，0.9 MPa

    C．800 ℃，1.5 MPa                D．1 000 ℃，1.5 MPa

    ②画出600 ℃，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图：

    (6)如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是(　　)

    A．该温度高于25 ℃

    B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12 mol·L－1

    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它可以与燃料电池共同构成一个新的发电装置——太阳能燃料电池，工作原理如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    A．“人造树叶”上发生的反应为6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

    B．图A中塑料薄膜上部的反应为2H＋＋2e－===H2↑

    C．图B燃料电池工作时的负极反应物为O2

    D．太阳能燃料电池的优点为无论天气如何，均能持续供应电能，并且实现对环境的“零排放”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B(g) 2C (g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法正确的是（    ）

    A.用物质A表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

    B.用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s)

    C.2 s时物质A的转化率为70%

    D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行

    B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行

    C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关

    D．温度有可能对反应的方向起决定性作用

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