按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数.其中.最外层电子数不超过8个.次外层不超过18个)．1999年已发现了核电荷数为118的元素.其原子核外电子层排布是( ) A.2.8.18.32.32.18.8B.2.8.18.32.50.8C.2.8.18.32.18.8D.2.8.18.32.50.18 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n²（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）．1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（　　）

A、2，8，18，32，32，18，8

B、2，8，18，32，50，8

C、2，8，18，32，18，8

D、2，8，18，32，50，18

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n²，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．

解答： 解：A．核外电子数=2+8+18+32+32+18+8=118，与核电荷数相等，且符合最外层不超过8、次外层不超过18个电子的规律，故A正确；
B．核外电子数=2+8+18+32+50+8=118，与核电荷数相等，最外层不超过8个电子，但其次外层电子数为50，不符合次外层电子数不超过18个的规律，故B错误；
C．核外电子数=2+8+18+32+18+8=86，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故C错误；
D．核外电子数=2+8+18+32+50+18=128，与核电荷数不等，不是核电荷数为118的元素的原子核外电子的排布，故D错误；
故选A．

点评：本题考查基态原子的电子排布的判断，是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确各电子层最多容纳电子数2n²，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学用语正确的是（　　）

A、乙烯（电子式为H：

：：

：H）的结构简式：CH₂CH₂

B、CO₂的球棍模型：

C、氯化镁的电子式：

D、K⁺的结构示意图：

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

有三种物质AC₂（气体）、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B₂C₂；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为

、

．
（2）AD₄分子其中含有的σ键类型为

（选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）．
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为

，B₂C₂的电子式为

，属

（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
（1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：
□Mg+□HNO₃═□□+□NH₄NO₃+□H₂O
（2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后溶液中，逐滴加入1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
试回答下列问题：
①图中OC段发生反应的离子方程式为

．图中DE段发生反应的离子方程式为

．
②由上述图形分析可知，溶液中结合OH^-能力最强的阳离子是

（填离子符号，下同），最弱的阳离子是

．
③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

把一块Fe、Al合金溶于足量的盐酸中，通入足量Cl₂，再加入过量NaOH溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，Fe、Al质量之比约为（　　）