碳酸钠俗称纯碱.其用途很广.实验室中.用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱.各物质在不同温度下的溶解度见表.实验步骤Ⅰ.化盐与精制:①粗盐溶解,②加入足量NaOH和Na2CO3溶液.煮沸,③过滤,④加入盐酸调pH至7.Ⅱ.转化:①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间,在不断搅拌下.加入研细的碳酸氢铵,保温.搅拌半小时,②静置.a .b ,③得到NaHCO3晶体.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碳酸钠俗称纯碱，其用途很广。实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱。各物质在不同温度下的溶解度见表。

实验步骤

Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2＋、Mg2＋、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7。

Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30~35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，a 、b ；③得到NaHCO3晶体。

Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱。

完成下列填空：

（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是。

（2）“转化”的离子方程式是。

（3）“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是；为什么温度控制在30~35℃之间? 。

（4）a、b处的操作分别是、。

（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL。此时发生的反应为：

CO32-＋H＋→HCO3-

①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是。

②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL。滴定终点时溶液颜色的变化是；根据实验数据，如何判断样品含NaHCO3 。

（1）Ca2＋、Mg2＋

（2）Na＋＋HCO3-→NaHCO3↓

（3）水浴加热；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小

（4）过滤洗涤

（5）①Na2CO3%=（106cV1×10-3）/G

②黄色变为橙色且半分钟不变；V2＞V1则含有NaHCO3

【解析】（1）足量NaOH可以除去Mg2+；Na2CO3可以除去Ca2+；

（2）Na＋＋HCO3-→NaHCO3↓

（3）根据水浴加热，温度易控制且受热均匀；温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低，NH4HCO3的溶解度小；

（4）NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3，便有晶体析出，然后过滤、洗涤可得到NaHCO3。

（5）①酚酞做指示剂，用浓度为cmol/LHCl溶液滴定至溶液由红色变成无色，说明CO32-＋H＋→HCO3-反应达到终点，所用盐酸的体积为V1mL，则碳酸钠的质量为106cV1×10-3g,其质量分数是（106cV1×10-3）/G。

②用甲基橙做指示剂，继续用HCl滴定至溶液由黄色变成橙色，则HCO3-+H+=CO2+H2O反应达到终点，所用HCl的体积为V2，如果V1=V2，只有Na2CO3；如果V2＞V1，则含有NaHCO3。

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