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    下列属于取代反应的是（　　）

    ①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    ②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

    ③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    ④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

    A．①② B．③④ C．①③ D．②④

     

    B

    【解析】①为丙烯与溴单质的加成反应，②为乙醇的燃烧，为氧化反应，③为酯化反应，属于取代反应，④为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。

     

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    合成香料香豆素过程的中间产物的结构简式如下，关于该物质的说法不正确的是(　　)

     

    A．分子式为C9H8O3

    B．有两种含氧官能团

    C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应

    D．该物质在一定条件下可发生酯化反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C6H14O的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是(　　)

    A．C6H14O分子含有羟基

    B．C6H14O可与金属钠发生反应

    C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13

    D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量分解

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学指导冲关 第10练常见有机化合物及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)

    A．食用白糖的主要成分是蔗糖

    B．小苏打的主要成分是碳酸钠

    C．煤气的主要成分是丁烷

    D．植物油的主要成分是高级脂肪酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（二） （解析版） 题型：选择题

    下列有关判断正确的是（　　）

    A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3）

    B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

    C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－）

    D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：实验题

    某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

    （1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______（填“甲”或“乙”）。

    （2）根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________（填字母序号）。

    a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL

    （3）上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。

    由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________（填字母序号）。

    a．KSCN溶液和氯水

    b．铁粉和KSCN溶液

    c．NaOH溶液

    d．酸性KMnO4溶液

    （4）气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________（用化学方程式表示）。

    利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是________（填仪器的字母代号），装置A的作用是____________________________，装置B中试剂X的化学式是________。

    　　　　 A　　　　　　B C　　　　　　D E　　　　　　　F

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习指导预测押题练习卷（三） （解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质及应用均正确的是（　　）

    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质

    C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂。某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：

    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨。标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L，石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%。

    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________。

    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________，

    相应的离子方程式为_____________________________________。

    （4）CaCO3是一种难溶物质，25℃时其Ksp＝2.8×10－9。现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________。

    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

    （1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为______________________________________；

    图中变化过程哪些是吸热反应________（填序号）。

    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

    方法一　CO（g）＋2H2（g）??CH3OH（g）

    方法二　CO2（g）＋3H2（g）??CH3OH（g）＋H2O（g）

    在25℃、101 kPa下，1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____________________________________________；

    某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨，若将此CO2完全转化为甲醇，则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是________kJ（保留三位有效数字）。

    （3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）＋2C＋2Cl2高温,TiCl4＋2CO　已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝－566 kJ·mol－1

    TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH＝＋141 kJ·mol－1

    则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。

    （4）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag（s）＋O3（g）=3Ag2O（s）　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1，

    已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）＋O2（g）ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，

    则O3转化为O2的热化学方程式为_________________________。

     

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