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    下列比较中，正确的是：      （  ）
    A．离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋B．热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID．氧化性：F2>Cl2> P > S
    A

    试题分析：离子的电子层数越多，离子半径越大，其次核外电子排布相同的微粒，且微粒半径随原子序数的增大而减小，因此A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B不正确，稳定性应该是H2Se＜H2S＜HCl；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，而不是氢化物的酸性，C不正确；D不正确，氧化性应该是F2>Cl2 > S> P，答案选A。
    点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素的性质主要是指原子半径、主要化合价和金属性以及非金属性等。在判断时还需要注意在共性的同时，还有部分个性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
    A
    		B
    		C
    D
    		E
    		F
    (1) 这六种元素的氢化物中，最稳定的是______(写化学式)；
    (2) AC2的结构式为________；
    (3) 在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式：______________________________
    (4) 工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式____________________________________
    该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
    a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
    b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
    c．G在实验室中常用于检验B的存在；
    d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。
    回答下列问题：

    （1）A的电子式为            ；B分子属于      分子（极性、非极性）；
    （2）反应①的化学方程式为                                           ，
    反应②的离子方程式为                                           ，
    （3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为          L。
    （4）检验K中阳离子常用的方法是                                      。
    （5）L浓溶液的保存方法是                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
    Y
    		Y原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
    Z
    		Z的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    W
    		W的原子序数为29
    （1）基态W原子的价电子排布式是_________________。
    （2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（填化学式）
    （3）Y的氢化物分子的空间构型是_______________；该氢化物分子中Y原子轨道的杂化类型是___________。
    （4）X的气态氢化物和Y的气态氢化物中沸点高的是     ，（填化学式）其主要原因是                         。
    （5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　，每个Ba2+与　　个O2-配位。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
    A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素
    C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分) 短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素
    		有关信息
    X
    		最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		元素主要化合价为-2价
    Z
    		其单质及化合物的焰色为黄色
    M
    		与X同主族，其单质为半导体材料
    N
    		其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    XY2的电子式是            ；Z2Y2中所含化学键类型是                  ；
    XY2与Z2Y2反应的化学方程式是                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
    A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
    C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    (12分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。

    根据以上关系，回答下列问题：
    (1)写出A、B、C、D的化学式：A_______， B__________，C________，D________。
    (2)写出混合物中加水反应的化学方程式： 
    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
    A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >F
    C．第一电离能：N > O > CD．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S

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