Question

Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)

1. A.
   2.5mol·L-1
2. B.
   1 mol·L-1
3. C.
   2mol·L-1
4. D.
   5mol·L-1

Answer 1

A
试题分析：其中加入KSCN溶液，未见血红色说明溶液中只含有Fe²⁺不含有Fe³⁺溶质全部为FeCl₂，
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl₂
则FeCl₂浓度为0.5/0.2=2.5mol?L^-1，故选A
考点：铁和铁的化合物的性质，化学方程式的相关计算。
点评：若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。