硫酸亚铁是一种重要的化工原料.可以制备多种物质.有关下列制备方法错误的是A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B．为防止NH4HCO3分解.生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验2是否被氧化D．制备2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

【解析】

试题分析：A．在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。B．NH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。

考点：考查硫酸亚铁的性质及应用的知识。

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⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。

A．酒精灯 B．长直玻璃导管C．锥形瓶 D．直型冷凝管

E．尾接管（接液管）F．蒸馏烧瓶 G．滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 。

探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若假设1成立，则实验现象是。

②若所得溶液显血红色，则假设成立。

③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若产生现象，则假设3成立。

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