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    19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

    A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆生

    C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

    Q

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    …

    电离能(kJ/mol)

    496

    4562

    6912

    9543

    13353

    …

    回答下列有关问题：

    （1）W原子的价电子排布图为______________________。

    （2）化合物X 2W2的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。

    （3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），原因是 。

    （4）RW3分子中的键角___________，RW32-分子的立体构型是_______________形。

    （5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为 ，YW2中的化学键类型为 共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有 (要求写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省深化课程改革协作校高三上学期11月期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是

    A．装置甲：防止铁钉生锈

    B．装置乙：除去甲烷中的乙烯

    C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性

    D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的

    A．石蕊溶液 B． 稀盐酸 C． 稀硫酸 D． CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，一定不需要加热的是

    A．萃取 B． 蒸馏 C． 蒸发 D． 溶解

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X 样品可发生如图所示的转化关系：

    （1）写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)__________。

    （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；

    若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。

    （3）若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

    （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三11月月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、铁及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应(已知1 molCu2S失去10mol的电子)，写出该反应的离子方程式 。

    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。

    （3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。（已知：金属生锈率=）

    ①上述铜片中铜的生锈率为 （结果保留2位有效数字）

    ②固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。

    （4）高铁酸盐在能源环保等领域有广泛用途，如高铁酸钾(K2FeO4) 因有强氧化性，能杀菌消毒，产生Fe(OH)3有吸附性，是一种新型净水剂，用如下图所示的装置可以制取少量的高铁酸钾。

    （已知爱迪生蓄电池的反应式为：）

    ①爱迪生蓄电池的负极材料是

    ②写出制取高铁酸钾阳极的电极反应式

    ③当生成19.8g的K2FeO4时，隔膜两侧电解液的质量变化差(△m右一△m左)为_ g。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省长春市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    33.5 g Na2O2吸收CO2后，其质量增加到36.3 g，则被吸收的CO2的质量是

    A、4.4 g B、2.2 g C、5.5 g D、8.2 g

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