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    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12lkJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

    A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

    C

    解析试题分析：由题意可得热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-484KJ∕mol再根据键能与反应热的关系可得2×H-H+1×O=O--4×H-O=-484KJ，2×H-H+1×496kJ--4×463kJ =-484KJ解得 键H-H=436kJ。
    考点：考查反应热与键能的关系等的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量      (　　)

    A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
    C．小于57.3 kJ D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
    ① H2(g)+I2(?)2HI(g)+9．48kJ② H2(g)+I2(?)2HI(g)-26．48kJ
    下列判断正确的是

    A．①中的I2为固态，②中的I2为气态
    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好
    D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是

    A．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
    B．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
    C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
    D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891．0 kJ·mol－1、1366．8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

    A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
    C．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）
    D．2NO2=O2+2NO△H= +116.2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

    A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
    D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是

    A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏
    B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟
    C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了
    D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
    2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285．8 kJ·mol－1 
    B．1molH2O(l)变成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 
    C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1 
    D．可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量 

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