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    2．下列分子为极性分子的是（　　）
    A．BF3B．NH3C．SO3D．CS2

    分析 分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子，而结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，以此来解答．

    解答 解：A．BF3分子中B的价层电子对数为3，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A错误；
    B．NH3空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B正确；
    C．SO3分子中S的价层电子对数为3，属于sp2杂化，空间构型为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C错误；
    D．CS2的结构为S=C=S，直线形分子正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查极性分子和非极性分子判断，侧重考查基本理论，难点是判断原子杂化方式，知道孤电子对个数的计算方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．
    用装置制取二氧化硫    		B．
    用装置检验二氧化硫的漂白性
    C．
    用装置收集二氧化硫    		D．
    用装置进行尾气处理

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    下列问题：
    H2（g）与F2（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
    （1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
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    （3）H2在O2中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

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    17．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（　　）
    A．
    探究不同催化剂对H2O分解速率影响
    B．
    探究温度对2NO2?N2O2平衡影响
    C．
    验证Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡状态变化
    D．
    验证钠和水反应的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是NBr3＞NCl3＞NF3，NF3中N原子的杂化类型是sp3，NF3分子的空间构型是三角锥形．
    （2）氮和磷同主族，科学家目前合成了与P4分子结构相似的N4分子，该分子中N-N键的键角为60°．
    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．与N3-互为等电子体的分子和离子分别为N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-或OCN-或CNO-（各写出一种，用化学式表示）．
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    （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能＞KN3的晶格能（填“＞“、“=“或“＜“）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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