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    4．对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大
    D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂

    分析 化学平衡是否发生变化，取决于正逆反应速率的关系，如正逆反应速率相等，则平衡不移动，如正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，否则向逆反应方向移动．

    解答 解：A．正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；
    B．化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B正确；
    C．正反应进行的程度越大，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；
    D．如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡与反应速率的关系，题目难度不大，注意反应是否处于平衡状态，取决于正逆反应速率的大小关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子材料板一定具有的性质是（　　）
    A．绝热性B．绝缘性C．导热性D．熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．以下化学用语正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
    C．CH2F2的电子式：D．甲醛的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．小苏打作为食品制作过程中的膨松剂在食品加工产业上有广泛的用途．

    （1）某小组拟研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．限选试剂和仪器：NaHCO3样品、碱石灰、0.1mol/LHCl、0.1mol/LH2SO4、浓H2SO4、烧瓶、双孔塞、玻璃导管、胶管、广口瓶、干燥管．
    ①写出本实验小苏打样品与酸反应的全部化学方程式（两条）2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    ②设计实验方案：实验中除称量样品质量外，还需测定生成CO2的质量．
    ③设计实验装置，完成下图装置示意图及标注．
    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂质量，需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量样品质量/g…
    实  验a…
    （2）根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，
    CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d104s2．　
    （2）CaCN2中阴离子为CN22-，根据等电子原理可以推知CN22-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
    （3）尿素分子中N原子采取sp3杂化．1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的σ键的数目7NA．
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X是该周期中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，Z和W位于同主族，Z的单质常用作半导体材料，R元素的最高正价和最低负价之和为4，下列叙述错误的是（　　）
    A．X与Y两元素形成的化合物可能存在共价键
    B．R的氢化物比Y的氢化物稳定
    C．Z、W、R最高价氯化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞Z
    D．Y与R以两种元素组成的常见化合物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图是元素周期表的一部分：

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为．
    （2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH．
    （5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，B为非金属氧化物，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；请写出质量数为26的A的一种核素符号${\;}_{12}^{26}$Mg．
    （2）若A为非金属单质，B为非金属氧化物，且A、X为同主族元素，则该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）在某容积为10L的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0．如图1为某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线图．
    ①在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L•min）．
    ②该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）•{c}^{3}（B）}$

    （2）若该反应的正反应速率与时间的关系如图2所示．在其他条件不变的情况下，t2时改变的条件可能是降低温度．

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