【题目】卡莫氟G是一种抗肿瘤药,卡莫氟具有抑制病毒复制的效果.可能用于治疗感染新型冠状病毒的患者。G的一种合成路线如图所示:
已知:
①AF分子碳链中均不含环状和支链结构。
②H-N=C=O+NH3→
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为___________。
(2)写出B和银氨溶液反应的化学方程式___________。
(3)C→D的反应类型为___________。
(4)F与5—FU反应生成卡莫氟G,5一FU的结构简式为___________,G的分子式为__________________________,
(5)F(C6H13N=C=O)的一种同系物H结构简式为C3H7N=C=O,H的同分异构体中含结构,但是不含环状结构的共有___________种(不包括立体异构),写出一种核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体结构简式___________。
(6)DMF(N.N—二甲基甲酰胺)结构简式为,是一种重要的化工原料及溶剂。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O;R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。写出以CH3OH为原料制备DMF的合成路线(无机试剂任选)。____________
【答案】碳碳双键 CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O 取代反应 C11H16FN3O3 8 或
【解析】
已知AF分子碳链中均不含环状和支链结构,根据合成路线分析可知,F与5-FU发生已知反应②得到G,则5-FU的结构简式为,F为CH3(CH2)5N=C=O,E加热条件下得到F,D与NaN3在四氢呋喃的条件下发生取代反应生成E,则D的结构简式为CH3(CH2)5COCl,C与SOCl2在DMF作溶剂时发生取代反应得到D,则C的结构简式为CH3(CH2)5COOH,B发生催化氧化得到C,则B的结构简式为CH3(CH2)5CHO,A与CO和H2高温高压条件下生成B,则A的结构简式为CH3(CH2)3CH=CH2,据此分析解答。
(1)根据上述分析可知,A的结构简式为CH3(CH2)3CH=CH2,含有的官能团为碳碳双键,故答案为:碳碳双键;
(2)B的结构简式为CH3(CH2)5CHO,与银氨溶液发生银镜反应得到银单质,其化学反应方程式为CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O,故答案为:CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O;
(3)C与SOCl2在DMF作溶剂时发生取代反应得到D,故答案为:取代反应;
(4)F与5-FU发生已知反应②得到G,则5-FU的结构简式为,G的结构简式为,因此分子式为C11H16FN3O3,故答案为:;C11H16FN3O3;
(5)已知H结构简式为C3H7N=C=O,H的同分异构体中含结构,但是不含环状结构,则有CH2=CHCH2CONH2,CH3CH=CHCONH2、CH2=C(CH3)CONH2、CH2=CHCON(CH3)H、CH3ONHCH=CH2、HCONHCH2CH=CH2、HCONHCH=CHCH3、HCONHC(CH3)=CH2共8种结构,其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体为或,故答案为:8;或;
(6)根据题干信息,已知R-OH+NH3→RNH2+H2O;R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH,结合上述有机合成路线,以CH3OH为原料制备DMF的合成路线可以是,故答案为:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料,常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。
已知:①氯化亚铜是一种白色固体,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下,某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤:
I.打开分液漏斗活塞,向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K,通入SO2,溶液中产生白色沉淀,待反应完全后,再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品,纯化后得CuCl产品。
回答下列问题:
(1)装置B的作用是________。
(2)步骤I中通入SO2发生反应的离子方程式是________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________;用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
(4)化学小组同学在实验过程中,将分液漏斗中的0.lmolL-1盐酸换为6molL-1盐酸,通入SO2,最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想:
猜想一:Cl-浓度过大,与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究,查阅资料知:CuCl+Cl-CuCl2-,据此设计实验:将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作),若观察到有白色沉淀析出,证明猜想一正确。
②猜想二:________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用50mL0.50mol/L 盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液,在右图装置中进行中和热的测定,请回答下列问题:
(1)从实验装置看,图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是________。
(3)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用________次,某同学为了省去清洗温度计的麻烦,建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度,你是否同意该同学的观点,为什么?________。
(4)某同学实验记录数据如下表所示假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)根据该同学的实验数据计算,该实验测的中和热△H=________。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】复旦大学的王永刚教授研究团队在柔性电池研究方面取得了新突破,发展了一种基于有机物电极材料的柔性水系锌电池。充放电过程中实现了芘四酮(PTO)与PTO-Zn2+的相互转化,原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电吋,N电极发生氧化反应
B.放电时,N极的电极反应式为PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+
C.充电时,M电极与电源负极相连
D.充电时,Zn2+向N极移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450℃和80℃)
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。
(2)固体混合物A的组成为 、 。
(3)操作A的名称为_______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、 、过滤、干燥。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将一块擦去氧化膜的铝片放入20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,观察实验现象。下列方程式不正确的是
A.Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H>0
B.2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H<0
C.Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H>0
D.2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H<0
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知甲酸的分解反应:HCOOHCO+H2O,△H。在H+催化作用下反应历程为:
根据过渡态理论,其反应过程中的能量变化如图所示,E1、E2、E3均为大于0。
下列说法不正确的是
A.E2为正反应的最高活化能
B.该反应为放热反应,△H=E3
C.图像中第一个峰(过渡态)对应的物质结构为过渡态I
D.使用催化剂后,正逆反应速率同等程度改变,平衡不移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸是一种二元弱酸,可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O4·2H2O。回答下列问题:
(1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料,并用下图1装置制取C2H2。
①电石与水反应很快,为了减缓反应速率,装置A中除用饱和食盐水代替水之外,还可以采取的措施是__________(写一种即可)。
②装置B中,NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸,本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中,可能产生新的杂质气体Cl2,其原因是: _____________(用离子方程式回答)。
(2)乙组的同学根据文献资料,用Hg(NO3)2作催化剂,浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示:
①装置D中多孔球泡的作用是______________________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。
③从装置D中得到产品,还需经过_____________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。
(3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点,共消耗标准溶液V mL。
①滴定终点的现象是______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快,分析可能的原因是_______________。
③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________(列出含 m、c、V 的表达式)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素, 且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物, M 是某种元素对应的单质, 乙和丁的组成元素相同, 且乙是一种“绿色氧化剂”, 化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是:
A.沸点:丁>丙,热稳定性:丁>丙
B.原子半径: r(Y) > r(Z) > r(W)
C.Z 与 X、Y、W 形成的化合物中,各元素均满足 8 电子结构
D.化合物N 与乙烯均能使溴水褪色, 且原理相同
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