Question

18．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为3A?2B．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.05mol/（L•min）．
（3）4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min时，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 （1）根据图知，随着反应进行，A的物质的量减少、B的物质的量增大，所以A是反应物、B是生成物，反应达到平衡状态时，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反应中同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，据此书写方程式；
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）4min时，反应物生成物的物质的量相等，但反应仍然向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），8min时，该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等．

解答 解：（1）根据图知，随着反应进行，A的物质的量减少、B的物质的量增大，所以A是反应物、B是生成物，反应达到平衡状态时，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反应中同一时间段内各物质物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以A、B的计量数之比=0.6mol：0.4mol=3：2，
所以该反应化学方程式为3A?2B，
故答案为：3A?2B；
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（0.8-0.4）mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：0.05mol/（L•min）；
（3）4min时，反应物生成物的物质的量相等，但反应仍然向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆），8min时，该反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，所以v（正）=v（逆），
故答案为：＞；=．

点评 本题考查物质的量随时间变化图象分析，明确曲线变化趋势、知道化学平衡状态的特征即可解答，题目难度不大．