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已知某元素的阴离子Rn-,其原子核内的中子数为A-x+n,其中A为质量数。则W g Rn-中的电子总数为(NA为阿伏加德罗常数)(    )

A.·NA

B.·NA

C.·NA

D.·NA

解析:由于Rn-中的中子数为A-x+n,则其质子数为x-n,故Rn-核外电子数x-n+n=x,所以W g Rn-中电子数为·x·NA

答案:D

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

【化学选修3:物质结构与性质】
A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相连,两元素所在主族中所有元素都是金属,H为应用最广泛的金属;I处于周期表中的第二副族.请回答下列问题:(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)
(1)B单质分子中σ与π键数目比为
 
;B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
 
;(填写元素符号)
(2)H元素原子的价层电子排布式为
 
,H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物;该阴离子又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体,这种分子的化学式为
 
(写一种即可),该阴离子空间构型为
 
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(3)D与G可以形成如图的晶胞,则黑点表示的是
 
元素(填写元素符号),该元素原子在该晶胞中的配位数为
 

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子,按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个),并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素,则这个晶胞化学式为
 
,若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子,则成为另外一种晶胞,该晶胞中成键原子键角为
 

(5)已知,F单质晶体的原子堆积为ABAB型,那么,该晶体的空间利用率为
 
如果F单质的摩尔质量为M,晶胞棱长为a,晶胞高度为c则,该晶体密度表达式为
 
.(阿伏加德罗常数用NA表示,不化简)如果F的原子半径为R,用R表示的晶胞高度为
 

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科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高一化学(下) 题型:013

已知某元素的阴离子的核内中子数为A-x+n,其中A为R原子的质量数,则mg 中所含电子总数(设为阿伏加德罗常数)为

[  ]

A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源:设计必修二化学人教版 人教版 题型:022

已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则m g Rn-中含中子的物质的量是________mol.

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科目:高中化学 来源:山东省莘县第二中学2009-2010学年高一下学期期末模拟考试化学试题 题型:022

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________;

(2)已知阴离子aX2-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________;

(3)比较下列大小(填“>”“<”)

A.原子半径:Cl________Na

B.酸性:H2CO3________H2SiO3

(4)某元素R气态氢化合物的化学式RH3,其最高价氧化物中含氧20/27,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是________;

(5)反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别如下,该反应进行的快慢顺序为________.

①V(A)=0.15 mol/(L·S)

②V(B)=0.6 mol/(L·S)

③V(C)=0.5 mol/(L·S)

④V(D)=0.45 mol/(L·S)

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子Rn-含有x个电子,则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________mol。

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