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    12．下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是（　　）
    A．从左到右，金属性减弱B．从左到右，非金属性增强
    C．从左到右，正化合价的数值增大D．从左到右，原子半径逐渐增大

    分析 第三周期元素中，从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性减弱、非金属性增强；元素正化合价的数值增大、原子半径逐渐减小，据此进行解答．

    解答 解：A．第三周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素金属性减弱，故A正确；
    B．三周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，故B正确；
    C．从左到右，正化合价从+1→+7，正化合价的数值增大，故C正确；
    D．同一周期中，各元素的电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的作用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学在生活中有着广泛的应用．下列对应关系错误的是（　　）
    选项化学性质实际应用
    AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
    B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
    C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
    D乙酸具有酸性常用于去除水垢
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法．
    （1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
    ①该反应中，反应物总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物总能量．
    ②当该反应有2mol N2（g）生成时，电子转移的物质的量为6mol．
    ③该反应中，还原剂为NH3（填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为1：1．
    （2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
    （3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下（部分反应物或生成物略去）：NO$→_{反应Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
    反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反应中若生成22.4L N2（标准状况），则消耗ClO2135g．
    （4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能，工作时电流方向为b→a（用a、b和箭头表示）．
    （2）负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关碳及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．乙炔的结构式为CH≡CHB．甲烷分子的比例模型为
    C．碳原子的结构示意图为 D．碳原子最外层电子的轨道表示式为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列元素属于第ⅦA族的是（　　）
    A．氟B．铁C．钙D．硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．测定含有少量氯化钠小苏打（主要成分为NaHCO3）的含量有多种方法．
    （1）I．用重量法．加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    II．量气法：通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量．
    （2）III．滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑，
    NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂．用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色，滴定法实验步骤如图示

    （3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等
    （4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是偏低（“偏高”“偏低”“无影响”）；
    必须“做二次实验”的理由减少误差．
    某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示．
    物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液
    质量（g）4.5g37.7g40g
    试计算：
    （5）生成的质量CO22.2g；样品中的NaHCO3的质量分数93.3%（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
    B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝
    C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成
    D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列微粒半径由大到小的排列是（　　）
    A．Ca，Mg，NaB．Cl-，S2-，O2-C．P3-，S2-，Cl-D．K+、Cl-，S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．过氧化氢的电子式：
    C．Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D．氯化钠的分子式：NaCl

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