Question

1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH₃OCH₃（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．

Answer 1

分析 ①增大H₂的浓度，平衡右移，CO的转化率增大；
②根据图2温度升高CO的转化率降低分析判断；
根据正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大分析判断；
③A．增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小；
B．逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动；
C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动；
D．反应物的体积百分含量增大，可以增大反应物浓度市平衡正向移动；
E．移走生成物的量，平衡正向移动，混合气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小； 
F．增大氢气的物质的量，平衡正向移动，但氢气转化率减小．

解答 解：①增大H₂的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，故有a＞b＞c，故答案为：a＞b＞c；
②通过图2可知，温度升高CO的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，故正反应方向为放热反应，则温度越高二甲醚的质量分数越小，故温度：T₁＞T₂＞T₃＞T₄；
正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，二甲醚的质量分数增大，故压强P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
故选：BD；
③A．增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率先增大后减小，不一定逆向移动，故A错误；
B．逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故B正确；
C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向移动，故C错误；
D．反应物的体积百分含量增大，可以增大反应物浓度市平衡正向移动，故D错误；
E．移走生成物的量，平衡正向移动，混合气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小，故E错误；
F．增大氢气的物质的量，平衡正向移动，但氢气转化率减小，故F错误，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡图象、平衡状态建立、平衡移动等，对学生综合能力考查，难度中等．