【题目】麻黄素又称黄碱,是我国特定的中药材麻黄中所含的一种生物碱.经我国科学工作者研究发现其结构如图:
①麻黄素中含氧官能团的名称是 ,属于 类(填“醇”或“酚”).
②下列各物质:
与麻黄素互为同分异构体的是 (填序号,下同), 互为同系物.
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【题目】下列各组反应(表内物质均为反应物、形状体积几乎相同)刚开始时,放出H2速率最大的是
编号 | 金属(粉末状) | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ |
B | Zn | 0.1mol | 3mol/L HCl | 10mL | 30℃ |
C | Fe | 0.1mol | 6mol/L HNO3 | 10mL | 60℃ |
D | Zn | 0.1mol | 3mol/LCH3COOH | 10mL | 30℃ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.计算机芯片的主要材料是Si
B.明矾能使海水淡化从而解决淡水危机
C.可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性
D.钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F2+H2O=HOF+HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A.钠与水反应制氢气
B.过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸
D.氟单质与水反应制氧气
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.工业设计生产NaClO2的主要流程如下:
(1)物质 A 的名称是___________,装置Ⅲ中A在___________(填“阴极”或“阳极”)产生.
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是___________;
(3)通电电解前,检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是___________;
(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是___________(填字母编号).
a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S
(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2molL-1,Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中=___________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌
B. 天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物
C. 食盐、糖、醋可作调味剂,不可用作食品防腐剂
D. 船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐
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【题目】醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题:
(1)醋酸的电离方程式是 ;下列哪些措施能够使醋酸溶液中c(H+) / c(CH3COO-) 增大的是 。
a.升温 b.通入HCl气体 c.加入NaOH固体 d.加入NaHSO4固体
(2)向100ml 0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后,溶液呈中性,则V 100ml( 填“>”,“<”或“=” )。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得某一时刻混合溶液中:c(CH3COO-) / c(CH3COOH) = 18,则此时溶液的pH = 。(已知:CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)
(4)为测定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的质量表示,单位:g/L),设计如下实验:a.取20ml食醋于锥形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示剂。b.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,调整液面,并记下初始刻度。c.开始滴定,并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度,重复试验2—3次。
① 达到滴定终点时的现象是_______________________。
② 经过测定,消耗NaOH溶液的体积为10mL,则该食醋中醋酸的含量是 。
③ 以下哪些操作会导致测定的结果偏低________(填字母编号)。
a.装入NaOH溶液前未润洗滴定管
b.滴定结束后俯视读数
c.滴定结束后,滴定管尖端部分有气泡
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