【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下:
化学键 | N—N | O=O | N≡N | N—H |
键能(kJ) | 154 | 500 | 942 | a |
火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是
A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
C.表中的a=194
D.图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1
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【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题:
(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验:
向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为:______________________________,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,发现溶液变蓝,反应的离子方程式:________________________________________。
(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+:
在溶液中加入少量铁粉,可以观察到的现象为______________________;反应的离子方程式为:_____________________________,不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因:__________________________。
(3)查阅资料:溶液中Fe2+的氧化过程分为两步,首先是Fe2+水解为Fe(OH)2,接着水解产物被O2氧化。
写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式:________________________________,其现象为:__________________________________________________
(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响,如图。结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响:___________________________________。
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【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
制取NaHCO3 | 检验反应产生的SO2 | 蒸馏时的接收装置 | 制取NO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)铁做催化剂,苯与溴单质反应_________________;
(2)CH3CH2CH2OH发生消去反应生成丙烯_____________;
(3)苯乙烯()在适当引发剂作用下生成聚苯乙烯_________________________。
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【题目】某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法不正确的是
A.收集到的VL气体都是NO
B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作Ⅱ应是洗涤
D.根据题中已知条件不能求出合金中铜的质量分数
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【题目】某温度下,在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB进行如下反应:2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成0.6molC,且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量),则下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量,B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强,平衡正向移动,化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中 W 元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,下列说法正确的是
A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族
B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小
C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似
D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性,可证明非金属性:W>Y
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