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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A. 常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3NA

B. 标准状况下,11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA

C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】A

【解析】A.二氧化硫分子中含有3个原子,1mol二氧化硫中含有3mol原子;B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断;C、根据公式n=cV进行计算;D、根据甲烷与氯气在光照条件下反应的情况分析。

A.64g二氧化硫的物质的量为1mol,1mol二氧化硫分子中含有3mol原子,含有的原子数为3NA选项A正确;B、标准状况下,CCl4不是气体,11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol,所含原子数目不是2.5NA,选项B错误;C.2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为2L0.1 molL﹣1=0.4 mol,选项C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数不为1.0NA,选项D错误。答案选A。

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【题目】XYZ 是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反应不能实现图所示转化关系的是

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

NO

NO2

HNO3

常温遇氧气

B

Cl2

NaClO

HClO

通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

加入Cu

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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【题目】向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图

1写出OA段离子反应方程式_______________

2写出BC段离子反应方程式_______________

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________

4整个过程中,得到沉淀的质量最大值是_______g

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A. 氧化镁(熔点2800℃)是优质的耐高温材料

B. 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂

C. 高炉炼铁过程中用石灰石与二氧化硅反应形成炉渣

D. 晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维

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A. NH4+Ba2+Cl-OH- B. Na+K+CO32-SO32-

C. Na+Mg2+OH-HCO3- D. K+Fe3+SO42-I-

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【题目】Ⅰ、在下列转化关系中,烃A为石油的裂解气里含量较高的气体(碳元素的质量分数为0.857),B分子中含有三元环,分子式为C2H4O;1molD与足量Zn反应生成22.4LH2(标准状况);E为六元环化合物。请回答下列问题:

(1)A 的结构简式____________

(2)①的反应类型为___________

(3)D中官能团的名称是____________

(4)写出反应②的化学方程式___________

Ⅱ、化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:

(1)A的化学名称为________

(2)②的反应类型是__________

(3)G的分子式为________

(4)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1)______________。(写出一种即可)

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【题目】(1)人们认为苯是一种不饱和烃,但是苯不能使溴水褪色,性质类似烷烃,写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式__________________________________

(2)某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有_________种;若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有__________种。

(3)某有机物由C、H、O三种元素组成,球棍模型如图所示:。写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_________________________________

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【题目】已知CuAg都能溶解在硝酸中,某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数,下列说法中正确的是(  )

A. Cu还原的硝酸为molB. 操作I所用到的玻璃仪器是烧杯、蒸发皿、玻璃棒

C. 操作Ⅱ为蒸发D. 铜的质量分数为×100%

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【题目】下列物质中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

乙烯 乙醇 甲烷 乙酸 二氧化硫

A.①②③④⑤B.②④⑤C.②④⑤⑥D.①③⑥

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